Question

濃硫酸與銅的反應(yīng)用了如圖所示的裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）若試管乙中裝的是石蕊試液，則反應(yīng)過(guò)程中觀察到乙中的現(xiàn)象是

石蕊試液變紅

；若試管乙中裝的是品紅溶液，則反應(yīng)過(guò)程中觀察到乙中的現(xiàn)象是

品紅溶液褪色

．
（2）反應(yīng)結(jié)束后在試管甲的底部�？梢�(jiàn)到一些白色固體，該固體可能是

CuSO₄

  （填化學(xué)式）．待試管甲內(nèi)液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色．這一步操作的目的是要證實(shí)

溶液中有Cu²⁺ 存在

．
（3）寫(xiě)出上述試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.56L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

0.05 mol

．

Answer 1

分析：在加熱條件下銅與濃硫酸發(fā)生：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
（1）二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可使石蕊試液變紅，具有漂白性，可使品紅褪色；
（2）白色固體為CuSO₄，溶于水溶液呈藍(lán)色；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答：解：在加熱條件下銅與濃硫酸發(fā)生：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
（1）二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，與水反應(yīng)生成H₂SO₃，溶液呈酸性，可使石蕊試液變紅，具有漂白性，可使品紅褪色，
故答案為：石蕊試液變紅；品紅溶液褪色；
（2）反應(yīng)生成CuSO₄，為白色固體，溶于水溶液呈藍(lán)色，為Cu²⁺的顏色，故答案為：CuSO₄；溶液中有Cu²⁺存在；
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（SO₂）=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，
則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2×0.025mol=0.05mol，
故答案為：0.05mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸與銅反應(yīng)的知識(shí)，題目難度不大，注意該反應(yīng)的化學(xué)方程式，為解答該題的重要問(wèn)題，注意從化合價(jià)的變化的角度計(jì)算電子的物質(zhì)的量．