Question

【題目】（1）已知：① C(s) + O2(g)＝CO2(g) H＝－393.5 kJmol－1

②2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) H＝－566 kJmol－1

③TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s) + O2(g) H＝+141 kJmol－1

則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)＝TiCl4(s) + 2CO(g)的H＝_________________。

（2）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)。25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10，現(xiàn)將足量的氯化銀加入到0.1 molL－1氯化鋁溶液中，銀離子濃度最大可達(dá)到_____________molL－1。

（3）20 ℃時，0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3，則：2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈______________molL－1（填數(shù)值）。

Answer 1

【答案】－80 kJmol－1 6×10－10 10－3

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律計算；

(2) 0.1 molL－1氯化鋁溶液中，c(Cl-)=0.3mol/L，利用c(Ag+)=計算；

(3)根據(jù)溶液呈電中性判斷。

(1)根據(jù)蓋斯定律，③+2×①-②，可得TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)＝TiCl4(s) + 2CO(g)，H＝+141+2×(－393.5)+ 566=-80 kJmol－1；

(2) 0.1 molL－1氯化鋁溶液中，c(Cl-)=0.3mol/L，25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10，則c(Ag+)==6×10－10mol/L；

(3)根據(jù)溶液呈電中性可知，3c(Al3+)+ c(H+)+ c(NH4+)=2c(SO42－)+ c(OH-)，2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)= c(H+)- c(OH-)=10-3-10-11≈10－3mol/L。