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          【題目】對于密閉容器中的可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是
          A．點a 的正反應速率比點b的大
          B．點c 處反應達到平衡
          C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
          D．點d（t1時刻）3v正（H2）= v逆（N2）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A、可逆反應在c點之后才達到平衡。在平衡之前，正反應速率大于逆反應速率，A正確；B、c點時氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相等，但由于它們的濃度還發(fā)生變化，所以并未達到平衡，B錯誤；C、在d點、e點由于外界條件沒變，所以是同一條件下的平衡，氮氣的物質(zhì)的量相同，C錯誤；D、d點時反應達到平衡狀態(tài)，v正（H2）=3v逆（N2），D錯誤，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應生成氣體Z ,經(jīng)過t min后,測得物質(zhì)的濃度為 (X2）=0.4mol/L,c(Y2）=0.8mol/L,c(Z）=0.4mol/L,則該反應的反應式可表示為（ ）
          A．X2+2Y2=2Z B．2X2 +2Y2=2Z 
          C．3X2+Y2=2Z   D．X2+3Y2=2Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H =－55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
          A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2016屆邯鄲一�！俊净瘜W選修3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】
          新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。
          （1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。
          ①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________。
          ②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的立體結(jié)構是_________，B原子的雜化軌道類型是________。
          Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為________。
          （2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。
          ①LiH中，離子半徑Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
          I1/kJmol-1
          I2/kJmol-1
          I3/kJmol-1
          I4/kJmol-1
          I5/kJmol-1
          738
          1451
          7733
          10540
          13630
          M是________ (填元素符號)。
          （3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長)，Na+半徑為102pm，H-的半徑為________，NaH的理論密度是___________g·cm-3(只列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按照一定標準，根據(jù)物質(zhì)與水反應的不同情況，對下列物質(zhì)進行分類，如圖所示，請?zhí)羁眨?/span>
          （1）上圖中分類標準1（分成A、B組的依據(jù)）為______________________________。
          （2）工業(yè)上常用D組中________（填化學式）來消除C組中物質(zhì)對大氣的污染，涉及反應的化學方程式為______________________________ 。
          （3）實驗室由Al3＋制備Al（OH）3時，應選擇D組中________（填化學式）的水溶液，
          離子方程式為______________________________________。
          （4）F組中有兩種物質(zhì)，在工業(yè)上均有重要的用途，請各寫出一個化學方程式表示其用途：
          __________________________________、__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：
           
          （1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。
          ①生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。
          ②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號）。
          A．適當減緩通入Cl2速率 
          B．充分攪拌漿料 
          C．加水使Ca(OH)2完全溶解
          （2）氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。
          ①濾渣的主要成分為 （填化學式）。
          ②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
          A．由 D和18O所組成的水11g，所含中子數(shù)為4NA
          B．1 L 0.4 mol·L－1稀硝酸與Fe完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
          C．標準狀況下，2.24LCHCl3所含分子數(shù)為 0.1NA
          D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備。
          完成下列填空：
          （1）實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過多，原因是____________。
          （2）飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。
          （3）反應結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
          （4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，肯定屬于同系物的是（ ） 
          A．CH4O和C2H6O 
          B．C3H6O2和C2H4O2 
          C．麥芽糖和葡萄糖 
          D．硬脂酸和軟脂酸 
          

			
          

			
          
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