Question

下列敘述中，結(jié)論和對應(yīng)的解釋均錯誤的是（ ）
A．金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)镃-C鍵能大于Si-Si鍵能
B．二氧化硅晶體中不存在SiO₂分子，因?yàn)樗�含有類似金剛石的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
C．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因?yàn)槠浣M成微粒是原子，不存在分子間作用力
D．四面體構(gòu)型的分子不一定是非極性分子，因?yàn)樗膫�(gè)鍵角不一定相等

Answer 1

【答案】分析：A、先判斷晶體類型，如果晶體類型相同，再根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能判斷．
B、根據(jù)二氧化硅的晶體類型判斷．
C、根據(jù)稀有氣體的晶體類型分析判斷．
D、根據(jù)分子的空間構(gòu)型判斷分子的類型．
解答：解：A、金剛石和晶體硅都是原子晶體，金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，C-C鍵的鍵長小于Si-Si鍵的鍵長，導(dǎo)致C-C鍵能大于Si-Si鍵能，故A正確．
B、二氧化硅是原子晶體，它含有類似金剛石的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致二氧化硅晶體中不存在SiO₂分子，故B正確．
C、稀有氣體的晶體是分子晶體，稀有氣體的單原子分子，其組成微粒是分子，該晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，故C錯誤．
D、四面體構(gòu)型的分子不一定是非極性分子，如：CH₃Cl的空間構(gòu)型不是正四面體構(gòu)型，它不是對稱結(jié)構(gòu)，所以不是非極性分子，它的四個(gè)鍵角不全相等，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了晶體類型、構(gòu)成微粒等知識點(diǎn)，難度不大，注意稀有氣體都是單原子分子，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力．