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          對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH（液）=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          A．Cl2是氧化劑，也是還原劑
          B．NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物
          C．被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為5：1
          D．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．因氯氣中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，故A正確；
          B．NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物，故B正確；
          C．該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為1：5，故C錯(cuò)誤；
          D．該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e-，故D錯(cuò)誤；
          故選CD．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的O2、Cl2、CO2、N2氣體中體積最大的是
          N2
          N2
          ．
          （2）質(zhì)量均為m g的三氧化硫和二氧化硫，它們所含的分子個(gè)數(shù)比為
          4：5
          4：5
          ，硫原子個(gè)數(shù)比為
          4：5
          4：5
          ，氧原子個(gè)數(shù)比為
          6：5
          6：5
          ，氧元素的質(zhì)量比為
          6：5
          6：5
          ．
          （3）對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化劑是
          Cl2
          Cl2
          ，還原劑是
          Cl2 
          Cl2 
          ，還原產(chǎn)物是
          NaCl
          NaCl
          ，氧化產(chǎn)物是
          NaClO3
          NaClO3
          ，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為
          5：1
          5：1
          ，若反應(yīng)消耗了3mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          5mol
          5mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?閘北區(qū)二模）氯氣是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

          （1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有
          分液漏斗、酒精燈
          分液漏斗、酒精燈
          ；
          （2）裝置A中盛有的試劑是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ，作用是
          除去氯氣中的氯化氫
          除去氯氣中的氯化氫
          ．
          （3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
          2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

          （4）證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是
          實(shí)驗(yàn)后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
          實(shí)驗(yàn)后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
          （填操作方法）．
          某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣．經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（呈強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，對(duì)于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)．假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：只存在ClO-；假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
          （5）學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
          SO32-和ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存
          SO32-和ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存
          ．
          （6）現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
          a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液
          d．淀粉碘化鉀溶液    e．酚酞試液
          步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
          步驟二：向A試管中滴加少量
          b
          b
           （填序號(hào)），若溶液
          褪色
          褪色
          （填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
          步驟三：向B試管中滴加少量
          d
          d
          （填序號(hào)），若溶液
          變藍(lán)色
          變藍(lán)色
          （填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：天津市青光中學(xué)2010－2011學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：013
			
          

						
          

          對(duì)于反應(yīng)3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
          

          

          B．
          		

          氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1∶5
          

          

          C．
          		

          Cl2既做氧化劑又做還原劑
          

          

          D．
          		

          3 mol　Cl2完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移6 mol
          

          

          

			
          

			
          
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