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          【題目】關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述，錯(cuò)誤的是 (　　)。
          A.制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
          B.氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料
          C.將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸
          D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 根據(jù)玻璃的組成可知，制玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英，故A正確；
          B. 氨是一種重要的化工產(chǎn)品，氨是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿等重要原料，故B正確；
          C. 直接用水吸收會(huì)大量放熱生成酸霧，為了避免產(chǎn)生酸霧要用濃硫酸吸收三氧化硫，故C錯(cuò)誤；
          D. 制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某回學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 反應(yīng)后，試管Ⅰ中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中，溶液顯藍(lán)色
          B. 試管Ⅱ中品紅溶液逐漸褪色，對(duì)其加熱溶液又恢復(fù)紅色
          C. 試管Ⅳ中高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
          D. 試管Ⅴ可以改為裝有堿石灰的干燥管
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】冬青油又叫水楊酸甲酯，是一種重要的有機(jī)合成原料。某化學(xué)小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計(jì)算其產(chǎn)率。
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g (0.1mol）水楊酸和24 g(30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物，沸點(diǎn)為85℃，該實(shí)驗(yàn)中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5 mL濃硫酸，搖動(dòng)混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在85~95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時(shí)：
          Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，過(guò)濾得到粗酯；
          Ⅲ．將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g。
          常用物理常數(shù)：
          名稱
          分子量
          顏色狀態(tài)
          相對(duì)密度
          熔點(diǎn)(℃）
          沸點(diǎn)(℃）
          水楊酸甲酯
          152
          無(wú)色液體
          1.18
          -8.6
          224
          水楊酸
          138
          白色晶體
          1.44
          158
          210
          甲醇
          32
          無(wú)色液體
          0.792
          -97
          64.7
          請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
          （1）儀器A的名稱是 ，加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是 。
          （2）制備水楊酸甲酯時(shí)，最合適的加熱方法是 。
          （3）實(shí)驗(yàn)中加入甲苯對(duì)合成水楊酸甲酯的作用是 。
          （4）反應(yīng)結(jié)束后，分離出甲醇采用的方法是 。
          （5）實(shí)驗(yàn)中加入無(wú)水硫酸鎂的作用是 。
          本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為 (保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是
          序號(hào)
          事實(shí)
          推論
          A
          與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈
          金屬性：Na > Mg
          B
          Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2
          金屬性：Ca > Mg
          C
          SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
          非金屬性：S > C
          D
          t℃時(shí)，Br2+H22HBr K = 5.6×107
          I2+H22HCl K = 43
          非金屬性：Br > I
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下列物質(zhì)的用途，說(shuō)法正確的是
          A.純堿用于焙制糕點(diǎn)B.用鐵容器存放濃鹽酸
          C.明礬可用作凈水劑D.高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號(hào)
          元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
          T
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          X
          常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
          Y
          M層比K層少1個(gè)電子
          Z
          第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
          (1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
          (2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。
          a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
          b．Y的化合價(jià)比Z低
          c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
          d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
          (3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____ _________。
          (4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是
          A.Al（OH）3B.NaAlO2C.AlCl3D.Al
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（ ）
          A. CO B. NH3 C. SO2 D. HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常見(jiàn)元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M。
          (1)若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體。則甲的電子式為__；常溫下丁溶液pH___7（填“＞”“＜”或“＝”），用離子方程式解釋原因____________；
          (2)若丁為能使品紅褪色的無(wú)色氣體，丁與水反應(yīng)生成戊，丙為常見(jiàn)紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1:2(M均顯+1價(jià))，原子序數(shù)B大于A�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          ①A在周期表中位置為___________；
          ②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊試液，現(xiàn)象為_____________________；
          ③寫出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式__________________；
          ④向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________；
          ⑤已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：一水合氨Kb=1.8×10-5，戊：Ka1=1.3×10-2, Ka2 = 6.3×10 -8。若一水合氨與丁恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則濃度為0.1 mol/L的該正鹽溶液呈____性(填“酸”或“堿”或“中”)；調(diào)整二者反應(yīng)的比值可使溶液呈中性，此時(shí)溶液中____2（填“＞”“＜”或“＝”）。
          

			
          

			
          
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