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        1. 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得:Na2SO3 + S  Na2S2O3,常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。

          Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O:
          將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按下圖安裝好裝置。
          (1)儀器2的名稱為               
          裝置6中可放入               。
          A.BaCl2溶液B.濃H2SO4C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液

          (2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動并加熱,反應(yīng)原理為:
          ①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   
          ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
          ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O        
          ④Na2SO3+SNa2S2O3
          總反應(yīng)為:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
          隨著二氧化硫氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通二氧化硫氣體,反應(yīng)約半小時。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時,即可停止通氣和加熱。溶液PH要控制不小于7理由是          
                                               (用離子方程式表示)。
          Ⅱ.分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度:

          (1)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為       ,操作②是抽濾洗滌干燥,其中洗滌操作是用
                     (填試劑)作洗滌劑。
          (2)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高
                                                                                
          (3)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平準(zhǔn)
          確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中,加
          水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴
          淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定終點的現(xiàn)象為     
                                三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液
          的濃度為            mol/L。
          (15分) Ⅰ.(1)蒸餾燒瓶(1分),CD(2分,選對一個1個1分,答錯不給分)
          (2)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(2分)
          Ⅱ.(1)趁熱過濾(2分,寫過濾得1分),乙醇(1分) (2)溫度過高會導(dǎo)致析出的晶體分解(2分)
          (3)溶液由藍(lán)色恰好變成無色,且半分鐘不恢復(fù)(2分)0.2000(3分)

          試題分析:Ⅰ.(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知,儀器2的名稱為蒸餾燒瓶;由于實驗中有SO2生成,而SO2是大氣污染物,不能隨意排放,需要尾氣處理。隨意裝置6的作用是吸收SO2,防止污染空氣。SO2是酸性氧化物,且具有還原性,所以可用酸性高錳酸鉀溶液或氫氧化鈉溶液吸收,答案選CD。
          (2)因為在酸性條件下,硫代硫酸鈉易生成SO2、S和水,反應(yīng)的離子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
          Ⅱ.(1)由于硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而降低,所以操作I應(yīng)該是趁熱過濾;;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇,所以為防止洗滌損失硫代硫酸鈉,應(yīng)該用乙醇作洗滌劑。
          (2)由于Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解,所以蒸發(fā)時要控制溫度不宜過高的原因是溫度過高會導(dǎo)致析出的晶體分解。
          (3)由于碘遇淀粉顯藍(lán)色,所以滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色恰好變成無色,且半分鐘不恢復(fù);根據(jù)反應(yīng)的方程式可知:K2Cr2O7~3I2~6 Na2S2O3
          1mol         6mol
          ×0.5880g÷294g/mol   c×0.02000L
          解得c=0.2000mol/L
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          綠礬(FeSO4·7H2O)可用于色譜分析劑、凈水、照相制版等方面。下面是以鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法:

          己知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時溶液的pH為5.5。
          (1)操作Ⅱ中用pH試紙測定溶液pH的操作是:                                
          (2)操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                      
          (3)操作Ⅲ中需要的玻璃儀器是燒杯、                    。
          (4)通入硫化氫至飽和的目的是:①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子;
                                                      
          (5)操作IV的順序依次為:                、冷卻結(jié)晶、                  。
          (6)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②                                          。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象或?qū)嶒炘頂⑹鲥e誤的是(  )
          A.在中和熱測定的實驗中,將氫氧化鈉和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度
          B.紙層析法分離Fe3+和Cu2+ 的實驗中,點樣后的濾紙無需晾干就可將其浸入展開劑中
          C.將KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時,趁熱過濾可分離得NaCl晶體
          D.當(dāng)鋅完全溶解后,鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢,借此可判斷鋅鍍層是否反應(yīng)完全

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論中,正確的是
          選項
          實驗操作及現(xiàn)象
          實驗結(jié)論
          A
          向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加NaCl溶液和
          CuSO4溶液。均有固體析出
          蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
          B
          取少量Fe(NO32試樣加水溶解,加稀硫酸酸化,
          滴‘加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色
          該Fe(NO32試樣已經(jīng)
          變質(zhì)
          C
          將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中,
          水浴加熱后有銀鏡生成
          該物質(zhì)一定屬于醛類
          D
          同條件下,分別將0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸進(jìn)
          行導(dǎo)電性實驗,與醋酸串聯(lián)的燈泡較暗
          醋酸是弱酸
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一種淺綠色晶體,在水中的溶解度較小,不溶于乙醇。某實驗小組利用鍍鋅鐵片來制備硫酸亞鐵銨的過程如下:

          (1)加入鹽酸是為了除去鋅鍍層,判斷鋅鍍層已被除去的現(xiàn)象是      。
          (2)A物質(zhì)可以是          (選填序號)。
          a.CuCl2       b.CuO       c.Cu(NO3)2       d.CuSO4
          加入少量A物質(zhì)的目的是                     
          (3)操作Ⅱ的名稱為     。
          (4)采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是                     
          (5)工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度,反應(yīng)中Cr2O72—被還原成Cr3+
          寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的離子方程式               。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對以下實驗裝置圖的說法正確的是
          A.利用圖①裝置做噴泉實驗
          B.利用圖②裝置吸收尾氣SO2
          C.利用圖③裝置進(jìn)行膠體電泳實驗可以說明Fe(OH)3膠體帶正電荷
          D.利用圖④裝置用MnO2和濃鹽酸制備并收集Cl2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是
           
          A
          B
          C
          D
          實驗
          用CCl4提取碘水中的I2
          分離乙醇中的I2
          加熱分解
          MgCl2?6H2O得到
          純凈的MgCl2
          配制100mL
          0.1000mol/L
          K2Cr2O7溶液
          裝置或儀器




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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗操作能使實驗結(jié)果偏低的是
          A.用蒸餾水潤濕的pH試紙所測定的某酸溶液的pH
          B.用容量瓶配制溶液,定容后搖勻液面下降,再加蒸餾水至刻度線所配制的溶液濃度
          C.用仰視量筒刻度量取的一定量濃硫酸所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的濃度
          D.用待測液潤洗的錐形瓶進(jìn)行中和滴定所測定的待測液濃度

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗操作中,不正確的是
          A.過濾時,用玻璃棒引流
          B.蒸餾過程中,冷卻水上口進(jìn),下口出
          C.實驗室制備氫氧化亞鐵時,滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下
          D.稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿?zé)诼氐谷胨,并用玻璃棒不斷攪?/td>

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