【題目】下列說法正確的是(NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.71g Cl2 所含原子數(shù)為2NA
B.在常溫常壓下，22.4L 氦氣含有分子數(shù)為NA
C.只有在標準狀況下，14g氮氣含有分子數(shù)才為0.5NA
D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同
【答案】A
【解析】
A．依據(jù)n=
計算物質(zhì)的量=
=1mol，結合分子式計算原子數(shù)為2NA，故A正確；
B．依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析判斷，標準狀況1mol氣體體積為22.4L，常溫常壓下，22.4L Ne物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；
C．質(zhì)量與溫度和壓強無關，14g氮氣的物質(zhì)的量為n==
=0.5mol，根據(jù)N=nNA，0.5mol 氮氣分子數(shù)為0.5 NA，故C錯誤；
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同，氣體單質(zhì)有的是雙原子分子，有的是單原子分子，或多原子分子，所以氣體單質(zhì)所含原子數(shù)不一定相同，故D錯誤；
答案選A。
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2
B. 用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液
C. 用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性
D. 用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
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【題目】如圖為一種廣泛使用的高分子材料助劑的結構簡式，下列說法正確的是（ ）(CH3CH2CH2CH3可表示為
A.該有機物的分子式為C24H40O4
B.1mol該有機物與氫氣發(fā)生加成反應，最多消耗5mol氫氣
C.該有機物在氫氧化鈉作用下發(fā)生水解反應得到三種有機物
D.該有機物在FeBr3存在下與液溴發(fā)生取代反應生成兩種一溴代物
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【題目】室溫下，某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗，回答下列問題。
（1）用如圖裝置制備純凈的CO2
①丙裝置的名稱是___，乙裝置中盛裝的試劑是___。
②若CO2 中混有HCl，則HCl與Na2O2反應的化學方程式為____。
（2）按照下面的裝置圖進行實驗（夾持裝置略）。
①先組裝儀器，然后________，再用注射器1抽取100mL 純凈的CO2，將其連接在K1 處，注射器2的活塞推到底后連接在K2 處，具支U 形管中裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠。
②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是_____。
③實驗過程中反應的化學方程式為_____。
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【題目】下面的鍵線式表示維生素A的分子結構：
（1）維生素A分子式是_____。
（2）維生素A中氧的質(zhì)量分數(shù)是____。
（3）維生素A的分子結構中含氧官能團的電子式是_____。
（4）關于維生素A的說法正確的是_____（填編號）。
①是一種酚
②屬于芳香族化合物
③能與NaOH溶液反應
④能使溴水褪色
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【題目】固體A 在一定溫度下分解生成氣體 B、C、D： 2A B 2C 3D ，若測得生成混合氣體的質(zhì)量是同溫同壓下相同體積H2 質(zhì)量的 15 倍，則固體 A 的摩爾質(zhì)量是（ ）
A.30g / molB.60g / mol
C.90g / molD.120g / mol
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【題目】實驗室配制450mL 0.2mol / L 的 NaOH 溶液，實驗操作步驟有：
A 用托盤天平稱一定量的 NaOH 固體，用適量的蒸餾水使它完全溶解；
B 把溶解得到的溶液立即小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
C 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 ~ 2cm 處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；
D 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~ 3 次，每次的洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；
E 將容量瓶瓶塞塞緊，反復上下顛倒充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）上述操作步驟的正確順序為（填序號）____________。
（2）需稱量_____g 的 NaOH 固體：有錯誤的操作步驟是_____（填序號）。
（3）下列情況會使本實驗所配溶液濃度偏高的是_____（填序號）。
A 在溶解攪拌時，有液體濺出；
B 將 NaOH 放在紙張上稱量；
C NaOH 在燒杯中溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D 用帶游碼的托盤天平稱 NaOH 時誤用了“左碼右物”的方法；
E 定容時仰視刻度線；
F 容量瓶未干燥就用來轉(zhuǎn)移溶液；
G 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線；
H 加蒸餾水時，不慎超過了刻度線。
（4）本實驗需要用到的多種儀器，除了燒杯、托盤天平一套、玻璃棒外，要完成該實驗還缺少的儀器是_____。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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【題目】A、B、C、D、E四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E的單質(zhì)是用途最廣泛的半導體材料。試推斷它們各是什么元素并回答下列問題：
(1)寫出它們的元素符號：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)B、C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為__________(用化學式表示)
(3)畫出D的離子結構示意圖________。
(4)用一個方程式證明B、E的非金屬性的強弱_______________。
(5)寫出E的最高價氧化物的一種用途：_________。
(6)由這五種元素組成的三核10電子的分子為________，四核10電子的分子是________。由這五種元素組成的四核18電子的分子為________，五核18電子的分子是________。
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