Question

X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)

B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫

C．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大

D．X元素的最高化合價(jià)比Y元素的最高化合價(jià)高

Answer 1

分析：X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明兩種金屬原子核外有3個(gè)電子層，都為第三周期的金屬元素，可能存在下列三種情況：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，結(jié)合同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和對(duì)應(yīng)單質(zhì)的可能性解答該題．

解答：解：X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明兩種金屬原子核外有3個(gè)電子層，都為第三周期的金屬元素，可能存在下列三種情況：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，則
A．同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，X的核電荷數(shù)大，X的金屬性小于Y，故A錯(cuò)誤；
B．Y和X可能存在下列三種情況：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，而Na在常溫下，易與水反應(yīng)置換出氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性：Y＞X，元素的金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大，故C正確；
D．同周期元素從左到右元素的最外層電子數(shù)逐漸增多，X的核電荷數(shù)大，則X的最外層電子數(shù)多，最高化合價(jià)較Y的高，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，注意根據(jù)失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)判斷元素在周期表的中位置是解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中要把握元素周期律的遞變規(guī)律．