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          生物體中細胞內(nèi)的葡萄糖與細胞膜外富氧液體及細胞膜構成微型的生物原電池，下列有關電極反應及產(chǎn)物的判斷正確的是（  ）
          A．負極反應可能是O2+2H2O+4e—==4OH—
          B．負極反應產(chǎn)物主要是C6H1206被氧化生成CO32—、HCO3—、H2O
          C．正極反應可能是C6H12O6－24e—+24OH—=6CO2+18H2O
          D．正極反應的產(chǎn)物主要是C6H12O6生成的CO32—、CO2、H2O
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
          （1）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O，
          B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 
          判斷能否設計成原電池A．         B．           。（填“能”或“不能”）
          （2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時間后某電極產(chǎn)生3.36L標準狀況下的氣體。
          ①負極是        （填“鋅”或“銅”），發(fā)生         反應（填“氧化”或“還原”）；
          ②正極的電極反應式為                                 ；
          ③產(chǎn)生這些氣體共需轉移電子               mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于原電池的電極名稱，敘述有錯誤的是（   ）
          A．發(fā)生氧化反應的一極為負極
          B．正極為電子流入的一極
          C．較不活潑的金屬為負極
          D．電勢較高的一極為正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）航天飛機常用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4等可燃物質(zhì)與O2一起構成的電池裝置。它可直接將化學能轉化為電能，甲烷電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應的化學方程式為CH4＋2O2＋2OH－==CO32－＋3H2O。
          （1）負極上的電極反應為             。
          （2）消耗16.8 L（標準狀況下）O2時，有          mol 電子發(fā)生轉移。
          （3）開始放電時，正極附近溶液的氫氧根離子濃度        （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導線連結浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：
          金屬
          		電子流動方向
          		電壓/V
          Fe
          		Fe    → Cu
          		+0.78
          Zn
          		Zn    → Cu
          		+1.10
          A
          		Cu    → A
          		－0.15
          B
          		B    → Cu
          		+0.3
           
          根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：
          （1）構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越___________（填“大”、“小”）。
          Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是__________________________。
          （2）Cu與A組成的原電池，_____為負極，此電極反應式為___________________。
          （3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，_______先被腐蝕。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a，b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間后，下列有關描述正確的是
          A．紅墨水柱兩邊的液面變化是左高右低
          B．b試管中溶液pH值減小
          C．兩試管中相同的電極反應式是： Fe-3e－=Fe3+
          D．a(chǎn)試管中陽極反應式為：O2+2H2O-4e－=4OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將純鋅片和純銅片按圖所示插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關敘述正確的是
          A．甲裝置子中電能轉化為化學能B．乙裝置中電能轉化為化學能
          C．甲裝置中銅片表面有氣泡產(chǎn)生D．乙裝置中銅片表面有氣泡生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是（   ）

           A                B             C                 D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關敘述錯誤的是
          A．鋅做負極發(fā)生氧化反應
          B．供電時的總反應為：Zn + H+ = Zn2+ + H­2
          C．該裝置可實現(xiàn)化學能轉化為電能
          D．產(chǎn)生1molH2，消耗鋅的質(zhì)量32.5g
          

			
          

			
          
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