Question

（6分）金屬是人類生產(chǎn)、生活中不可缺少的重要材料
（1）生鐵是   （填化學式）和鐵的合金，生鐵的硬度比純鐵   （填高、低）。
（2）生鐵放置在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為                         ；負極反應為                         ；用鹽酸可以除去生鐵表面的鐵銹，該反應的離子方程式為                            。
（3）下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是      （填序號）。
①在電線的外面包上一層塑料層
②在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
③在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
④在鐵制的暖氣片上刷一層油漆

Answer 1

（1）C 高   （2） O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-  2Fe-4e-=2Fe²⁺  Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O 
（3）③  

解析試題分析：（1）生鐵是一種合金，主要含有碳元素。合金的硬度一般大于個成分金屬的硬度，即生鐵的硬度比純鐵高。
（2）生鐵主要是發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵是負極，失去電子，氧氣再正極得到電子。電極反應式分別是正極：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-、負極：2Fe-4e-=2Fe²⁺。鐵銹的主要成分是氧化鐵，和鹽酸反應的方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O。
（3）由于銅的金屬性弱于鐵的，所以如果在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊，則發(fā)生電化學腐蝕時，鐵是負極，加速腐蝕，③不正確，其余選項都是正確的，答案選③。
考點：考查合金的有關判斷、金屬的電化學腐蝕和防護等。
點評：在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此可以判斷有關電極反應式。