Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含分子數(shù)為0.5 NA
B.1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA
C.64g二氧化硫含有原子數(shù)為3NA
D.在反應(yīng)中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，故11.2L SO3的物質(zhì)的量不是0.5mol，故含分子數(shù)不是0.5 NA ， 故A錯(cuò)誤；B、1L1mol/L的氯化鈉溶液中NaCl的物質(zhì)的量n=CV=1L×1mol/L=1mol，故含有的Na+、Cl﹣的物質(zhì)的量分別為1mol，共有2mol，而溶液中還有水電離出的H+、OH﹣等離子，故離子總數(shù)大于2NA ， 故B錯(cuò)誤；
C、64g二氧化硫的物質(zhì)的量n= = =1mol，根據(jù)二氧化硫的分子式SO2可知，含有的原子個(gè)數(shù)N=nNA=1mol×3×NA=3NA ， 故C正確；
D、1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+后失2mol電子，即2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．