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          【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，下列敘述正確的是（ ）
          A.標準狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
          B.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NA
          C.0.5 molL﹣1NaOH溶液中 Na+數(shù)為0.5NA
          D.常溫常壓下，16g氧氣所含電子數(shù)為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，無法計算四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯誤； 
          B．1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，含有2mol負電荷，陰離子所帶電荷數(shù)為2NA ， 故B正確；
          C．不知道溶液的體積，無法求出Na+數(shù)，故C錯誤；
          D．16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，所以16g氧氣所含電子數(shù)目為8NA ， 故D錯誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于漂粉精的敘述錯誤的是（ ）
          A．可用于水的消毒殺菌 B．有效成分是次氯酸鈣
          C．是難溶于水的固體 D．可由氯氣跟消石灰反應制得
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：
          （1）簡要闡述上述產(chǎn)生混合氣體的理由（用化學方程式回答）？
          （2）NO、NO2的體積各為多少升？
          （3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入250 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖，其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線，b表示使用催化劑時的能量變化曲線。下列敘述正確的是
          A. 狀態(tài)M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)
          B. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l
          C. 使用催化劑，降低了反應進行所需的最低能量，增大了反應放出的能量
          D. 使用催化劑，并不能改變反應的△H
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)，有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù))
          A．P3＞P4，y軸表示C的含量
          B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)
          C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
          D．P3＜P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質(zhì)的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、二氧化碳、青霉素、硝酸鉀、乙醇、氨等“分子”改變過人類的世界。
          （1）鐵原子在基態(tài)時，外圍電子排布式為____________。
          （2）CO2的電子式為____________，1 mol CO2分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為____________。
          （3）6-氨基青霉烷酸的結構如圖所示：
          ①其中C、N、O原子半徑的大小關系為____________，電負性的大小關系為____________；
          ②其中采用sp3雜化的原子有C、____________。
          （4）硝酸鉀中NO3-的空間構型為____________，寫出與NO3-互為等電子體的一種由前二周期元素原子構成的非極性分子化學式____________。
          （5）乙醇的相對分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，其原因是____________。
          （6）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構如圖所示，若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度計算式為____________g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于反應CaCO3(s) = CaO (s)＋CO2(g)，下列說法中正確的是（ ）
          A．△H < 0   B．△S < 0 C．高溫下自發(fā)進行 D．一定不能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關系，已知B、C、D、E是非金單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應
          請回答下列問題：
          （1）分別寫出E、F的電子式：E________，F(xiàn)___________；
          （2）實驗室制J的化學方程式____________________________。
          （3）由F制取B的反應中，每產(chǎn)生標準狀況下11.2L的B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________；
          （4）在C、D、E.、I、J分子中，以極性鍵結合的是___________________ （填相應的字母，下同），以非極性鍵結合的是___________；
          （5）用電子式表示I的形成過程__________________；
          （6）現(xiàn)將標準狀況下1.12 L二氧化碳通入60 mL 1 mol/L的A的最高價氧化物對應的水化物溶液中，則反應后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質(zhì)量比是（ ）
          A.1：1
          B.1：3
          C.3：2
          D.1：2
          

			
          

			
          
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