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          將0.1mol下列氣體分別通入1L0.1mol/L的NaOH溶液中,溶液pH最小的是
          

          [    ]
          

          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?兗州市三模）（1）t℃時(shí)，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為39.2kJ．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：①下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）
          AB
          AB

          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化       
          B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化   
          D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
          ②從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為
          0.1mol?L-1?min-1
          0.1mol?L-1?min-1
          ；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.16L?mol-1
          0.16L?mol-1
          （精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?
          ③反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
          AD
          AD

          A．向容器中通入少量O2
          B．向容器中通入少量SO2?
          C．使用催化劑
          D．降低溫度?
          E．向容器中通入少量氦氣?
          ④上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動(dòng)的方向（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)）．?
          再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
          向右
          向右
          ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
          向左
          向左
          ．
          （2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等．已知25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分?jǐn)嚢�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ksp（CaSO4）將
          不變
          不變
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
          
                
          A、將海帶灰浸出液過(guò)濾后加入過(guò)量H2O2以保證將I-全部氧化為I2B、抽濾裝置中洗滌晶體時(shí)，應(yīng)先關(guān)小水龍頭停止抽氣，再在布氏漏斗中加少量洗滌劑，用玻璃棒略微撥動(dòng)使晶體潤(rùn)濕，靜置一會(huì)再打開(kāi)水龍頭慢慢抽氣C、將0.1mol?L-1FeCl3溶液和0.1mol?L-1KI溶液等體積混合后充分反應(yīng)，萃取分離出碘單質(zhì)后，再加入苯酚溶液不顯紫色D、實(shí)驗(yàn)室不慎受溴腐蝕可用苯或甘油洗傷口，再用水洗；如吸入氯氣、氯化氫可吸入少量酒精或乙醚的蒸氣解毒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制取：SO2（g）+Cl2（g）
          活性炭
          SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
          （1）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是
           
          （用編號(hào)填空）．
          A．縮小容器體積    B．使用催化劑    C．增加SO2濃度    D．升高溫度
          （2）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g，則300℃時(shí)合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           
          ．
          （3）已知某溫度下，已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，當(dāng)Ag+濃度為0.1mol/L時(shí)，渾濁液中Cl-濃度與SO42- 濃度之比為
           
          ．
          （4）將（2）所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          1. A.
            將海帶灰浸出液過(guò)濾后加入過(guò)量H2O2以保證將I-全部氧化為I2
          2. B.
            抽濾裝置中洗滌晶體時(shí)，應(yīng)先關(guān)小水龍頭停止抽氣，再在布氏漏斗中加少量洗滌劑，用玻璃棒略微撥動(dòng)使晶體潤(rùn)濕，靜置一會(huì)再打開(kāi)水龍頭慢慢抽氣
          3. C.
            將0.1mol?L-1FeCl3溶液和0.1mol?L-1KI溶液等體積混合后充分反應(yīng)，萃取分離出碘單質(zhì)后，再加入苯酚溶液不顯紫色
          4. D.
            實(shí)驗(yàn)室不慎受溴腐蝕可用苯或甘油洗傷口，再用水洗；如吸入氯氣、氯化氫可吸入少量酒精或乙醚的蒸氣解毒
          

			
          

			
          
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