已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學反應可用下式表示：
據(jù)此判斷下列敘述中正確的是
[ ]
A．放電時鉛蓄電池負極的反應式為：
B．充電時鉛蓄電池陰極反應式為：
C．用鉛蓄電池來電解
溶液，要生成1.6 g Cu，則該電池內(nèi)部至少要消耗0.05mol
D．若要使3.03 kg
轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和
，則需要通過20 mol電子
名師導航單元期末沖刺100分系列答案
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| 放電 |
| 充電 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
2PbSO4+2H2O（1）寫出放電時負極上發(fā)生反應的化學方程式_____________________________。
（2）當蓄電池作為電源電解CuSO4溶液生成1.6 g Cu時，蓄電池內(nèi)消耗H2SO4____________mol。
（3）給蓄電池充電時，若要使3.03 g PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，需要____________ mol的電荷量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個電極用硫酸溶液作電解質(zhì)溶液。在放電時，兩極發(fā)生的反應可分別表示為：
Pb+ SO42-
PbSO4+2e-
PbO2+4H++ SO42-+2e-PbSO4+2H2O
充電時，兩極發(fā)生的反應分別表示為：
PbSO4+2e-Pb+ SO42-
PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++ SO42-
根據(jù)上述材料，回答(1)—(3)題。
(1)在放電時，下列說法正確的是（ ）
A.鉛板為電源正極 B.鉛板為電源負極
C.鉛板在放電時發(fā)生氧化反應 D.鉛板在放電時發(fā)生還原反應
(2)在蓄電池放電時，溶液的pH將（ ）
A.不變 B.升高 C.降低 D.無法確定
(3)在蓄電池生產(chǎn)和使用時，下列說法正確的是（ ）
A.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時，不會造成環(huán)境污染
B.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時，可能引起鉛中毒和環(huán)境污染
C.使用鉛蓄電池時，若鉛板上有1 mol鉛反應就消耗2molH2SO4
D.在使用時，電池內(nèi)溶液的密度會增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充
電時發(fā)生的化學反應可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述
正確的是
A．放電時負極電極反應式為：PbO2+4H+ + SO42-+2e-
PbSO4+2H2O
B．充電時陰極電極反應式為：PbSO4+2e-Pb+SO42-
C．充電時，若要使1molPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過2mol電子
D．放電時，H+向負極移動
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建德化三中高二上學期第二次月考理科化學試卷（帶解析） 題型：單選題
已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充電
時發(fā)生的化學反應可用下式表示：
據(jù)此判斷下列敘述中正確的是 ( )
A．放電時正極電極反應式PbO2 + SO ＋ 2e – + 4 H+= PbSO4 + 2H2O |
| B．充電時蓄電池負極應與電源正極相連接 |
| C．充電時，若要使1mol PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻bO2，則需要通過4mol電子 |
| D．電池放電時，溶液酸性增強 |
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獲得2 mol電子作正極．由于
不溶，所以要寫成化學式．
