Question

（2011?豐臺(tái)區(qū)一模）在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10s后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是（　　）

A．5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ（Y）=0.2 mol/（ L?s）

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5

C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D．升高溫度，當(dāng)測(cè)得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析：A、反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，參加反應(yīng)的X為1mol，由方程式可知參加反應(yīng)Y為1mol，根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（Y）．
B、根據(jù)三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算．
C、保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體平衡不移動(dòng)．
D、混合氣體的質(zhì)量為定值，體積不變，混合氣體的密度自始至終都不變化．

解答：解：A、反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，參加反應(yīng)的X為4mol×25%=1mol，所以5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為v（Y）=

1mol 2L

5s

=0.1mol/（ L?s）故A錯(cuò)誤；
B：三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的平衡濃度：
                 2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）
開始（mol/L）：2        2      0      0
變化（mol/L）：1        1      0.5    1
平衡（mol/L）：1        1      0.5    1                   
所以平衡常數(shù)k=

0.5×12

12×12

=0.5，故B正確；
C、保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D、混合氣體的質(zhì)量為定值，體積不變，混合氣體的密度自始至終都不變化，不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：考查反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)、影響平衡移動(dòng)元素、平衡狀態(tài)判斷，難度中等，注意C中容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，壓強(qiáng)變化只有引起濃度變化，平衡才有可能移動(dòng)．