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          【題目】中石化于2012年將年產(chǎn)120萬噸的乙烯工程落戶大慶，乙烯是有機化工工業(yè)的重要原料，有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如下圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時還可獲得電能，其總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是
          A. 該電池電極a為正極，b為負(fù)極
          B. 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
          C. 負(fù)極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
          D. b電極有2.24LO2反應(yīng)，溶液中有0.4molH+遷移到b電極上反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】從已知的反應(yīng)方程式可以判斷，O2得到電子，化合價降低，所以O(shè)2在原電池正極被還原；則CH2=CH2失去電子，在原電池的負(fù)極被氧化。A、a極C2H4失去電子，所以a為負(fù)極，b極O2得到電子，所以b為正極，A錯誤。B、電子從負(fù)極流出，經(jīng)過外電路流向正極，所以B錯誤。C、從題圖可以看出，該反應(yīng)為CH2=CH2-e-→CH3CHO，考慮到電解質(zhì)溶液含磷酸呈酸性，配平后的反應(yīng)為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，C正確。D、選項中沒有指出氣體的溫度和壓強，所以無法進行計算，D錯誤。正確答案C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述不正確的是
          A. 鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
          B. 油脂堿性或者酸性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)
          C. 打針時用75%的乙醇溶液消毒是蛋白質(zhì)變性知識的應(yīng)用
          D. 蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉都是高分子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
          B.失電子難的原子其得電子的能力一定強
          C.金屬單質(zhì)只具有還原性
          D.失電子越多，該物質(zhì)的還原性就越強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的俗稱和所屬類別均不正確的是
          選項
          化學(xué)式
          俗稱
          類別
          A
          C2H6O
          酒精
          有機物
          B
          NaOH
          苛性鈉
          堿
          C
          Na2CO3
          燒堿
          堿
          D
          NaHCO3
          小蘇打
          鹽
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（　�。�
          A. CCl4與H2O B. SiO2和CO2 C. NaCl與金剛石 D. MgCl2與Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ: SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。
          （1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：
          ① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________________________。
          ② 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
          （2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。
          用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的Ba(NO3)2與H2的物質(zhì)的量之比是__________。
          Ⅱ:H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。
          【ⅰ】H2S的除去: 方法1：生物脫H2S的原理為：
          H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4
          4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
          （1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。
          方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
          （2）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。
          【ⅱ】SO2的除去:（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
          NaOH溶液Na2SO3溶液
          （3）寫出過程①的離子方程式：____________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】夏季,隨著氣溫的上升,一些城市大氣首要污染物為臭氧,下列有關(guān)臭氧的敘述不正確的是( )。
          A.要盡量避免在陽光照射強烈(溫度越高,臭氧濃度較高)的中午前后外出
          B.復(fù)印機在工作過程中會使周圍空氣產(chǎn)生臭氧,要盡量避免長時間待在復(fù)印室
          C.臭氧層能使地球上的生物免受太陽光中紫外線的傷害
          D.臭氧可用于凈化空氣、飲用水,殺菌消毒;使用時,臭氧濃度越高越好
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新制氯水中不含有的粒子是（ ）
          A.Cl2
          B.H+
          C.Cl-
          D.H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。
          下列敘述正確的是
          A．通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
          B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
          C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O  4e– = O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低
          D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案