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          【題目】下列體系中，離子能大量共存的是（　�。�
          A.含1.2 mol·L-1 NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-
          B.使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、、Cl-
          C.滴加KSCN顯紅色的溶液：、K+、Cl-、I-
          D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、、
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．NO3-、H+、Fe2+之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
          B．使酚酞變紅的溶液呈堿性，K+、Na+、NO3-、C1-之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故B正確；
          C．滴加KSCN顯紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子具有氧化性，能夠氧化I-，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
          D．NaHCO3、AlO2-能夠反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳能形成多種不同的化合物。圖1是鎳的一種配合物的結(jié)構(gòu)，圖2是一種鎳的氧化物的晶胞。判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.圖2可能表示的是氧化鎳(NiO)的晶胞
          B.氧化鎳中Ni2+、O2-的配位數(shù)都是6
          C.鎳原子位于元素周期表中第4周期ⅧB族，屬于ds區(qū)元素
          D.圖1分子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）Zn(NH3)42+中Zn的化合價(jià)為________，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
          （2）鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析30 ℃時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span>________。
          （3）“氧化除雜”中，AsCl52－轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為________。
          （4）“濾渣3”的主要成分為________。
          （5）“電解”時(shí)Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應(yīng)式為_______。陽(yáng)極區(qū)放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，該氣體是________（寫(xiě)化學(xué)式）。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充________（寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式）后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
          A.2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA
          B.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA
          D.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列選項(xiàng)中，對(duì)于指定項(xiàng)目的數(shù)目前后相等的是 （ ）
          A.電子數(shù)：17gOH—與1mol－OH
          B.雙鍵數(shù)目：1mol與4mol C2H4
          C.分子數(shù)：常溫常壓下16g氧氣與4g氦氣
          D.陰離子總數(shù)：72gCaO2與62g Na2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、W、Z為四種短周期主族元素，在周期表中的位置如圖所示。W原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，下列說(shuō)法正確的是
          A. X只能形成一種氫化物
          B. W、X、Y的原子半徑依次增大
          C. X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的小
          D. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大，與、與分別位于同一主族，與可形成共價(jià)化合物，原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是（ ）
          A.分子中的所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
          B.、的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
          C.是共價(jià)化合物
          D.原子半徑：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實(shí)驗(yàn)流程如下：
          已知幾種金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          Mg2+
          開(kāi)始沉淀時(shí)
          7.6
          2.7
          4.2
          9.6
          沉淀完全時(shí)
          9.6
          3.7
          5.4
          11.1
          回答下列問(wèn)題：
          (1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任寫(xiě)兩種)。
          (2)氣體X的電子式為________，濾渣1經(jīng)過(guò)處理可以制得一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為________。
          (3)加入H2O2的目的是______________________；若將上述過(guò)程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________。
          (4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過(guò)____________________、過(guò)濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。
          (5)準(zhǔn)確稱(chēng)取2.000 g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷振蕩下，用0.5000 mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00 mL。
          ①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
          ②下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是________(填字母)。
          a．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù) b．錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥
          c．滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出 d．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】、、、四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正化合價(jià)依次為、、、。已知元素原子的次外層電子數(shù)為2，、元素原子的次外層電子數(shù)均為8，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中的最強(qiáng)酸。試回答下列問(wèn)題：
          (1)、、、四種元素的名稱(chēng)分別是______、______、______、______。
          (2)的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______，原子的結(jié)構(gòu)示意圖是______。
          (3)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與的氫氧化物反應(yīng)可生成__________種鹽，化學(xué)式分別為________________________。
          (4)、的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是____________（用化學(xué)式表示）。
          

			
          

			
          
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