Question

【題目】已知H2S是一種二元弱酸，回答以下問題：

（1）0.1mol/L NaHS溶液顯堿性，則c(S2－)___________c(H2S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 。

（2）常溫下，向0.2 mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性，此時溶液中以下所示關系一定正確的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)

C．c(Na＋) > c(HS－)＋c(S2－)+c(H2S)

D．c(H2S) > c(S2－)

（3）已知常溫下，CaS飽和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)　ΔH＞0。

①溫度升高時，Ksp________ (填“增大”、“減小”或“不變”下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________(用文字和離子方程式說明)。

（4）若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應的離子方程式___________________________________________________________。

Answer 1

【答案】小于 ABD 增大 增大 針對CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)平衡，加入HCl，增大H+濃度，H+與S2-結合，降低S2-濃度，導致溶解平衡正向移動 CaS (s) + Cu2+ (aq) = CuS (s) + Ca2+ (aq)

【解析】

（1）NaHS溶液中存在電離平衡和水解平衡：HS-H++S2-和HS-+H2OH2S+OH-,由于溶液顯堿性，所以水解過程大于電離過程，則c(S2－) 小于c(H2S)；綜上所述，本題答案是：小于。

（2）A．溫度不變，c(H＋)·c(OH－)為常數(shù)，A正確；

B．根據(jù)電荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)+c(OH－)，因為c(H＋)=c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)，B正確；

C．由于NaHS溶液顯堿性，所以要保證溶液呈中性，H2S適當過量，所以根據(jù)物料守恒可知，c(Na＋) < c(HS－)＋c(S2－)+c(H2S)；C錯誤；

D．由于NaHS溶液顯堿性，所以要保證溶液呈中性，H2S適當過量，c(H2S) > c(S2－)，D正確；

綜上所述，本題選ABD。

（3）已知常溫下，CaS飽和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)　ΔH＞0；

①該反應正反應吸熱，所以溫度升高時，Ksp增大；綜上所述，本題答案是：增大。

②針對CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)平衡，滴加少量濃鹽酸，硫離子與氫離子結合，c(S2－)減小，平衡右移，c(Ca2＋)增大；綜上所述，本題答案是：增大；針對CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)平衡，加入HCl，增大H+濃度，H+與S2-結合，降低S2-濃度，導致溶解平衡正向移動。

（4）CaS懸濁液存在CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)　平衡，若向中加入Cu(NO3)2溶液，發(fā)生復分解反應，生成黑色固體CuS，反應的離子方程式：CaS (s) + Cu2+ (aq) = CuS (s) + Ca2+ (aq)；綜上所述，本題答案是：CaS (s) + Cu2+ (aq) = CuS (s) + Ca2+ (aq)。