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          【題目】向80mL 0.1molL-1稀HNO3溶液中加入銅粉和鐵粉混合物，固體完全溶解，在反應(yīng)后溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色。銅粉和鐵粉混合物的質(zhì)量可能是
          A.0.168gB.0.184gC.0.192gD.0.200g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          稀HNO3溶液中加入銅粉和鐵粉混合物，固體完全溶解，在反應(yīng)后溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，則反應(yīng)生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3，由于硝酸可以氧化亞鐵離子，故硝酸沒(méi)有剩余，n(HNO3) = 0.08L0.1mol/L = 0.008mol，由3A + 8HNO3 = 3A(NO3)3+ 2NO↑+4H2O，則n(Cu) + n(Fe) = 0.008mol= 0.003mol，全部為Cu時(shí)，金屬質(zhì)量最大，最大質(zhì)量為0.003mol 64g/ mol = 0.192g；全部為Fe時(shí)，計(jì)算質(zhì)量最小，最小質(zhì)量為0.003mol  56g/ mol = 0.168g，故混合物質(zhì)量介于0.168g~0.192g之間，所以B符合題意；
          故答案：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“立方烷”是新合成的一種烴，其分子為正立方體結(jié)構(gòu)。
          (1)“立方烷”的分子式是_____。
          (2) “立方烷”分子中可能有的結(jié)構(gòu)是_____。（從A、B、C、D中選）。
          A．
          B．
          C．
          D．
          (3) “立方烷”可能發(fā)生的反應(yīng)或變化有_____。（從A、B、C、D中選）。
          A．可使Br2水褪色，但不反應(yīng)
          B．不能使溴的CCl4溶液褪色
          C．能發(fā)生取代反應(yīng)
          D．能發(fā)生加成反應(yīng)
          (4) “立方烷”的一種同分異構(gòu)體為芳香烴，此芳香烴能發(fā)生加聚反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，發(fā)生的加聚反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度地發(fā)揮原材料的價(jià)值。某教師在指導(dǎo)學(xué)生做研究性學(xué)習(xí)時(shí)，擬利用廢鐵屑在實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4溶液，再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應(yīng)，制備補(bǔ)血?jiǎng)┝蛩醽嗚F銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為392]。硫酸亞鐵銨晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
          (1)廢鐵屑的凈化：將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min，通過(guò)傾析法棄去純堿溶液，并用蒸餾水洗凈廢鐵屑，待用。
          (2)酸浸凈化后的廢鐵屑：將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應(yīng)，用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃，適當(dāng)添加水以補(bǔ)充被蒸發(fā)掉的水分，并控制溶液的pH，至反應(yīng)無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生，停止加熱，過(guò)濾，稱(chēng)量殘留固體質(zhì)量。
          ①反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量H2S、PH3等氣體，需使用封閉裝置。寫(xiě)出用CuSO4溶液吸收H2S氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________
          ②反應(yīng)過(guò)程中使用過(guò)量鐵粉的目的是____________________________
          (3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體，70~80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。
          實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____ (填序號(hào))。
          A.通入過(guò)量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ
          B.加入過(guò)量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ
          C.加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ
          D.加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ
          (4)產(chǎn)品純度測(cè)定：稱(chēng)取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待測(cè)液，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
          該產(chǎn)品的純度為____________________________(用含a、c的代數(shù)式表示)。
          有同學(xué)提出，測(cè)定產(chǎn)品中SO42ˉ的含量也可測(cè)定產(chǎn)品的純度，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)取約0.4g樣品，溶于70mL水，__________________________________________________，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數(shù)據(jù)(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說(shuō)法正確的是 ( )
          A. 
          B. 點(diǎn)b所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
          C. 的生成速率,點(diǎn)a低于點(diǎn)b
          D. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí),可保持其他條件不變,升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：A＋Na―→慢慢產(chǎn)生氣泡
          A＋CH3COOH有香味的產(chǎn)物
          （1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物可作出的判斷是（____）。
          A．一定含有—OH B．一定含有—COOH
          C．A為乙醇 D．A為乙醛
          （2）含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作______。
          （3）A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。
          （4）化合物A與CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列溶液中一定大量共存的離子組是( )
          A.=0.1 mol  L1 的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－
          B.含有大量 S2-的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－
          C.能使 Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－
          D.水電離產(chǎn)生的 c(OH－)＝1×10－10 mol/L 的溶液中：Fe2+、SO42－、NO3－、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問(wèn)題：
          相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
          金屬離子
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          Mg2+
          Zn2+
          Ni2+
          開(kāi)始沉淀的pH
          8.1
          6.3
          1.5
          3.4
          8.9
          6.2
          6.9
          沉淀完全的pH
          10.1
          8.3
          2.8
          4.7
          10.9
          8.2
          8.9
          （1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫(xiě)出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
          （2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
          （3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
          （4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
          （5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
          （6）寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
          （7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
          A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高
          B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)
          C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
          D. 放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣，下列操作錯(cuò)誤的是
          A.裝置甲：稀釋濃硫酸B.裝置乙：加入鋅粒
          C.裝置丙：產(chǎn)生氫氣D.裝置�。菏占瘹錃�
          

			
          

			
          
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