【題目】（1）H2O的摩爾質(zhì)量為：_________ , 36 g 水的物質(zhì)的量為：_____________如果將這36 水完全電解生成H2和 O2，則所得H2在標況下的體積約為：_________________
（2）1 mol Na2O2中所含陰離子數(shù)的個數(shù)約為：_________（用NA表示）
（3）將0.5 mol Na2CO3固體加水溶解配成250 mL溶液， c(Na＋)＝____ mol·L－1。
【答案】18g/mol 2mol 44.8L NA 4
【解析】
（1）H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol；由n=m/M計算水的物質(zhì)的量；由V=n×Vm計算；
（2）O22－是原子團；
（3）由c=n/V計算；
（1）H2O的摩爾質(zhì)量為： 18g/mol, 36 g 水的物質(zhì)的量為： 36g/18g/mol=2mol；如果將這36 水完全電解生成H2和 O2，則所得H2在標況下的體積約為：V=2mol×22.4L·mol－1=44.8L ；
（2）Na2O2中陰離子為O22－，1 mol Na2O2中所含陰離子數(shù)的個數(shù)為NA。
（3）將0.5 mol Na2CO3固體加水溶解配成250 mL溶液， c(Na＋)＝
=4mol·L－1。
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【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇制乙烯的裝置如圖所示，對下列操作或現(xiàn)象描述正確的是（ ）
A. 圓底燒瓶中先加濃硫酸再加入乙醇
B. 實驗得到的氣體能使溴水褪色說明有乙烯生成
C. 反應(yīng)中圓底燒瓶內(nèi)會產(chǎn)生黑色固體
D. 用排水法或向下排空氣法收集乙烯
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【題目】Ⅰ、在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，則：
(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。
(2)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是________mol/L。
(3)在該溫度下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。
Ⅱ、現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：
(4)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是 (填序號)___________。
(5)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH
濃度由大到小的順序是 (填序號)_________________。
(6)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________(填字母序號)。
A．c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH)
B．c(Na＋)＝0.1 mol/L
C．c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．c(H＋)>c(OH－)
Ⅲ、常溫下，amol/L氯化銨溶液中加入等體積bmol/L氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后混合液呈中性，求該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)________。
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【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。
Ⅰ、實驗步驟：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如下圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。
(4)滴定。當______________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ、實驗記錄
Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論：
(1)按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。
(2)乙同學(xué)仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______(填寫序號)。
a．pH b．沸點 c．電離常數(shù) d．溶解度
(3)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________(填寫序號)。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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【題目】碳、氮等元素及其化合物和人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，請回答下列問題：
(1)氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，生產(chǎn)過程中會發(fā)生以下反應(yīng)：
主反應(yīng)：
副反應(yīng)：
①工業(yè)上往往采用物料比
在1.7—2.0之間，主要目的是____________。
②下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：
化學(xué)鍵 | N-N | O=O |
鍵能/kJ· mol-1 | 946 | 497.3 |
則拆開1mol NO中的化學(xué)鍵需要吸收的能量是__________kJ。
(2)在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入l mol NO和一定物質(zhì)的量的CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO (g)+2CO (g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH>0，NO的物質(zhì)10 s隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖：
①前10 s內(nèi)N2的平均生成速率為____。
②已知在t1時刻反應(yīng)速率加快，則在t1時刻改變的條件可能是____。（填寫一種）
(3)在723K時，將0.1mol H2和0.2mol CO2通入抽空的上述密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，反應(yīng)平衡后，水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.10。
①CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率等于______，反應(yīng)平衡常數(shù)K等于______(保留兩位有效數(shù)字)。
②再向容器中加入過量的CoO (s)和Co (s)，則容器中又會增加如下平衡：CoO (s) +H2 (g)Co (s) +H2O(l)K1；CoO (s) +CO (g)Co (s) +CO2(g) K2。最后反應(yīng)平衡時，容器中水的物質(zhì)的量分數(shù)為0. 30，則K1等于____。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A. 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C. 常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為NA
D. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)不是標準狀況不能計算
B. 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L
C. 46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子數(shù)不一樣多
D. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
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【題目】下列微粒中與OH﹣離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)，該微�？赡転椋� ）
A.F﹣
B.Mg2+
C.NH4+
D.CH4
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