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          在pH＝1溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是
          A  Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－　     B  Na+、Ba2＋、Cl－、SO42－
          C  K+、Fe2+、SO42－、Br-   　      D  Fe2+、Ca2+、Cl－、N O3－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          pH＝1溶液為酸性溶液，隱含了H+；A錯，HCO3－與H+不能大量共存；B錯，Ba2＋、SO42－不能共存；C正確；D錯，F(xiàn)e2+、N O3－在酸性溶液中不能共存；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
          A．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－
          B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、AlO2－、NO3－
          C．pH＝1的溶液中：Fe3＋、Cl－、NO3－、K＋
          D．c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是         (    )
          A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、CH3COO-、SO42-
          C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列推斷或表述正確的是 （    ）
          A．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
          B．向2.0mL濃度均為0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
          C．將體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH為3，鹽酸的體積變化大，證明醋酸是弱酸
          D．25℃時，pH=4．7，濃度均為0．1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子組一定能大量共存的是
          A．遇苯酚顯紫色的溶液中：I－、AlO2－、SCN－、Mg2+
          B．使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液中：Na+、C1－、S2－、ClO－
          C．溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)滿足c(H+)·c(OH－)=10－24 ：K+、NH4+、SO42－、NO3－
          D．c(HCO3－)＝0.1 mol/L的溶液中：NH4+、K+、SO32－、Br－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是   （   ）
          A．0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(OH－)－C(H＋)=c(H2CO3)－c(CO32－)
          		B．A+和B-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的小
          		C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比B鹽溶液的大
          		D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為
          離子
          		Na+
          		Al3+
          		Cl-
          		X
          個數(shù)
          		3a
          		2a
          		a
          		b
           A．NO3- 、4 a    B．SO42- 、4 a         C．OH- 、4 a        D．SO42- 、8 a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)常利用CO來制氫氣。已知在25℃時：
          C(s,石墨) + 1/2 O2(g) =" CO(g) " △H1= -111kJ/mol
          H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)  △H2= -242kJ/mol
          C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g)  △H3= -394kJ/mol
          （1）在25℃時，CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H=_____________。
          （2）在2L密閉容器中，將2 mol CO與3 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  K=1.0。則平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_______，平衡混合物中H2的體積分數(shù)為_______。
          （3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________。
          （4）將（3）中剩余的氣體通過足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過氧化鈉中，過氧化鈉的質(zhì)量增重______g。
          （5）工業(yè)上也可以用CO和H2生產(chǎn)甲醇：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH (g)，在一定條件下，該反應(yīng)在一個密閉容器中達到平衡，若維持c(H2)和容器的溫度不變，增大容器的體積，則平衡_________（填字母）
          A．不移動B．向正反應(yīng)方向移動
          C．向逆反應(yīng)方向移動D．無法判斷移動的方向
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (10分)某同學現(xiàn)要對一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等離子中的若干種。經(jīng)觀察知：溶液無色、澄清。然后他又作了如下的分析：
          ①取少量溶液，用PH試紙檢驗，得PH="1" 可知該溶液有強酸性
          ②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2檢驗該溶液，有白色沉淀生成.
          ③將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，結(jié)果又有白色沉淀生成
          可得出結(jié)論：原溶液中一定有___________離子；
          一定沒有              離子；可能有__________離子
          寫出步驟②的離子反應(yīng)方程式:_____________________________
          寫出步驟③的離子反應(yīng)方程式:_____________________________
          

			
          

			
          
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