Question

【題目】根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN-離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均為-3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，測定CN-被處理的百分率。

現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：

(1)根據(jù)題意，寫出相關主要反應的離子方程式：甲中的反應：____，乙中的反應：____。

(2)上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果。丙裝置中的試劑是____，丁裝置的目的是_____；干燥管Ⅱ的作用是_____。

(3)假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN-被處理的百分率與實際值相比_____（填“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：_____。

(4)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為____。

Answer 1

【答案】CN-+ClO-CNO-+Cl- 2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O 濃硫酸 除去Cl2 防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干燥管I，影響CO2的測量 偏低 前面裝置中殘留有CO2未被完全吸收 80%

【解析】

含CN-廢水放入甲中，在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，則自身被還原為Cl-；反應后的溶液進入乙中，在稀硫酸的作用下，NaClO反應生成N2、CO2和Cl2；此時進入丙中的氣體為N2、CO2和Cl2，因為干燥管I用于吸收CO2，而N2不能被堿石灰吸收，對CO2含量的測定不產生影響，所以在氣體進入干燥管I之前，應將Cl2和水蒸氣除盡，銅能與Cl2反應生成FeCl3，所以丙的作用是干燥氣體。另外，干燥管Ⅱ的作用是確保干燥管I只吸收CO2，不吸收來自空氣中的氣體。

(1)根據(jù)題意，甲中，NaClO將CN-離子氧化成CNO-，則自身被還原為Cl-，反應的離子方程式為：CN-+ClO-CNO-+Cl-；乙中，NaClO將CNO-轉化為N2、CO2和Cl2，反應的離子方程式為：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O。答案為：CN-+ClO-CNO-+Cl-；2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；

(2)上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果。丙裝置中的作用是干燥氣體，所加試劑是濃硫酸；據(jù)以上分析，丁裝置的目的是除去Cl2；干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干燥管I，影響CO2的測量。答案為：濃硫酸；除去Cl2；防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干燥管I，影響CO2的測量；

(3)假定上述每一個裝置都充分吸收，但裝置內殘留的氣體沒有被趕出，被干燥劑I吸收的量偏少，則利用該裝置測得的CN-被處理的百分率與實際值相比偏低，簡述可能的原因：前面裝置中殘留有CO2未被完全吸收。答案為：偏低；前面裝置中殘留有CO2未被完全吸收；

(4)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則被吸收的CO2的質量為1.408g，該實驗中測得CN-的物質的量為：0.200mL×0.2mol/L=0.04mol，被處理的CN-的物質的量n(CN-)=n(CO2)==0.032mol，則被處理的CN-的百分率為=80%。答案為：80%。