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        1. 【題目】根據(jù)環(huán)保要求,在處理有氰電鍍廢水時,劇毒的CN-離子在催化劑TiO2顆粒作用下,先用NaClOCN-離子氧化成CNO-CN-CNO-N元素均為-3價),再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗,測定CN-被處理的百分率。

          現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.2mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時間后,打開橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關閉活塞;卮鹣铝袉栴}:

          (1)根據(jù)題意,寫出相關主要反應的離子方程式:甲中的反應:____,乙中的反應:____

          (2)上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果。丙裝置中的試劑是____,丁裝置的目的是_____;干燥管Ⅱ的作用是_____。

          (3)假定上述每一個裝置都充分吸收,則利用該裝置測得的CN-被處理的百分率與實際值相比_____(填偏高偏低),簡述可能的原因:_____。

          (4)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g,則該實驗中測得CN-被處理的百分率為____。

          【答案】CN-+ClO-CNO-+Cl- 2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O 濃硫酸 除去Cl2 防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干燥管I,影響CO2的測量 偏低 前面裝置中殘留有CO2未被完全吸收 80%

          【解析】

          CN-廢水放入甲中,在催化劑TiO2顆粒作用下,先用NaClOCN-離子氧化成CNO-,則自身被還原為Cl-;反應后的溶液進入乙中,在稀硫酸的作用下,NaClO反應生成N2、CO2Cl2;此時進入丙中的氣體為N2、CO2Cl2,因為干燥管I用于吸收CO2,而N2不能被堿石灰吸收,對CO2含量的測定不產生影響,所以在氣體進入干燥管I之前,應將Cl2和水蒸氣除盡,銅能與Cl2反應生成FeCl3,所以丙的作用是干燥氣體。另外,干燥管的作用是確保干燥管I只吸收CO2,不吸收來自空氣中的氣體。

          (1)根據(jù)題意,甲中,NaClOCN-離子氧化成CNO-,則自身被還原為Cl-,反應的離子方程式為:CN-+ClO-CNO-+Cl-;乙中,NaClOCNO-轉化為N2、CO2Cl2,反應的離子方程式為:2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O。答案為:CN-+ClO-CNO-+Cl-;2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O

          (2)上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果。丙裝置中的作用是干燥氣體,所加試劑是濃硫酸;據(jù)以上分析,丁裝置的目的是除去Cl2;干燥管的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干燥管I,影響CO2的測量。答案為:濃硫酸;除去Cl2;防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干燥管I,影響CO2的測量;

          (3)假定上述每一個裝置都充分吸收,但裝置內殘留的氣體沒有被趕出,被干燥劑I吸收的量偏少,則利用該裝置測得的CN-被處理的百分率與實際值相比偏低,簡述可能的原因:前面裝置中殘留有CO2未被完全吸收。答案為:偏低;前面裝置中殘留有CO2未被完全吸收;

          (4)若干燥管中堿石灰增重1.408g,則被吸收的CO2的質量為1.408g,該實驗中測得CN-的物質的量為:0.200mL×0.2mol/L=0.04mol,被處理的CN-的物質的量n(CN-)=n(CO2)==0.032mol,則被處理的CN-的百分率為=80%。答案為:80%

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學學習小組進行如下實驗。

          【探究反應速率的影響因素】設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變 )。限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

          1)上述實驗①②是探究 對化學反應速率的影響;若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響,則 a ;乙是實驗需要測量的物理量,則表 格中應填寫 。

          【測定 H2C2O4·xH2O x 值】 已知:MH2C2O4=90g/mol

          稱取 1.260 g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。

          25.00 mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
          用濃度為 0.05000 mol·L-1 KMnO 標準溶液進行滴定;

          2)請寫出與滴定有關反應的離子方程式

          3)某學生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是 (選填 a、b)。

          4)由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL;

          5)滴定過程中眼睛應注視_________________;

          6)通過上述數(shù)據(jù),求得 x= 。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度,未用 標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管,引起實驗結果 (偏大、偏小或沒有影響)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學化學實驗常用a裝置來制備。

          完成下列填空:

          (1)實驗中用到的三種試劑添加的先后順序是____________________________。

          (2)a裝置中試管B中試劑的作用是________________________________________

          (3)實驗時,通常加入過量的乙醇,原因是________________________________________

          (4)加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量,原因是_______________________;濃硫酸用量又不能過多,原因是______________________________________________

          (5)反應結束后,將B試管中收集到的產品倒入分液漏斗中,______________、_____________,然后分液。

          (6)若用b裝置制備乙酸乙酯,其優(yōu)點有____________、_____________。由b裝置制得的乙酸乙酯產品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機雜質是________________,分離乙酸乙酯與該雜質的方法是__________________。

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          【題目】幾種中學化學中常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下:

          可供參考的信息有:

          ①甲、乙、丙、丁為單質,其余為化合物。A、EFG四種物質中含同種元素。

          AXY兩種元素組成,其原子個數(shù)比為12,元素質量之比為78。

          B氣體是引起酸雨的主要物質,H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。

          試根據(jù)上述信息回答下列問題:

          (1)A的化學式為________,每消耗1 mol A轉移的電子為______ mol;

          (2)F與丁單質也可以化合生成G,試寫出該反應的離子方程式:__________________________________________________________________;

          (3)化合物MH組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:___________________________________________________________________

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          【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是:

          A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

          B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

          C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

          D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

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          A.溫度T下,該反應的平衡常數(shù)

          B.溫度T下,隨著反應的進行,混合氣體的密度不變

          C.曲線b對應的條件改變可能是增大壓強

          D.若曲線b對應的條件改變是溫度,可判斷該反應的ΔH>0

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          【題目】運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義,請完成下列探究:

          (1)生產氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。Cs)+H2OgH2g) + COg) △H=+131.3kJ/mol,△S=+133.7J/(mol·K),該反應在低溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

          (2)已知在 400℃時,N2g) + 3H2g 2NH3g)的 K=05

          ①在400℃時,2NH3g N2g) + 3H2g)的 K'=_________(填數(shù)值)。

          400℃時,在 0.5L 的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得 N2、H2、NH3 的物質的量分別為 2mol、1mol2mol,則此時反應 vN2_____________ vN2(填 “>”、“<”、“=”或“不能確定”)。

          ③已 知 HH 鍵 鍵 能 為 436kJ/mol , NH 鍵 鍵 能 為 391kJ/molN N 鍵 鍵 能 為945.6kJ/mol,則反應N2g)+ 3H2g2NH3g)的△H= ____________。若在恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中通入氬氣,則平衡_____________(填“向左”、 “向右”或“不”)移動;使用催化劑_____________(填“增大”、“減小”或“不改變”)反 應的△H。

          (3)在 25℃下,將 a mol/L 的氨水和 0.01mol/L 的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中的 cNH4+)=cCl-),則溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含 a 的代數(shù)式表示 NH3H2O 電離常數(shù) Kb= ______________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是(

          A.25℃時,H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4

          B.圖中a=2.6

          C.25℃時,HCO3-+H2OH2CO3+OH-Kh=1.0×10-7.6

          D.M點溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】0.1molCnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘,0.1mol該羧酸完全燃燒時,產生CO2H2O3.4mol,該羧酸是(  )

          A. C15H27COOHB. C15H31COOH

          C. C17H31COOHD. C17H33COOH

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