日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。
          回答下列問題：
          (1)兩反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____(填序號(hào)，下同)，能設(shè)計(jì)成原電池的是___。
          (2)Fe—Cu原電池的裝置如圖所示。
          ①鐵作_____(填“正極”或“負(fù)極”)，溶液中H＋向____(填“鐵”或“銅”)電極方向移動(dòng)。
          ②正極的現(xiàn)象是________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】② ② 負(fù)極 銅 有氣泡產(chǎn)生 Fe—2e—=Fe2+ 
          【解析】
          (1)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O為非氧化還原反應(yīng)，無化合價(jià)變化，不能設(shè)計(jì)成原電池，Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑是氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池，所以兩反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是②，能設(shè)計(jì)成原電池的是②，本題答案為：②；②；
          (2)①Fe—Cu原電池中，鐵為負(fù)極，銅為正極，溶液中氫離子向正極移動(dòng)，本題答案為：負(fù)極；銅；
          ②正極發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，負(fù)極的電極反應(yīng)為Fe—2e—=Fe2+，本題答案為：有氣泡產(chǎn)生；Fe—2e—=Fe2+；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在兩個(gè)容積均為2L恒溫密閉容器中，起始時(shí)均充入amolH2S，控制不同溫度和分別在有、無Al2O3催化時(shí)進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)[反應(yīng)為：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)]。測(cè)得的結(jié)果如下圖所示（曲線Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率）。
          下列說法不正確的是
          A. H2S分解為放熱反應(yīng)
          B. 加入Al2O3 可提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率
          C. 900℃反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常數(shù)K=0.125a
          D. 約1100℃曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，說明Al2O3可能幾乎失去催化活性
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物Q是有機(jī)合成的重要中間體，制備Q的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略去）。
          回答下列問題：
          （1）Y中不含氧的官能團(tuán)名稱為__________，R的名稱為_________________________。
          （2）加熱C脫去CO2生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________。
          （3）B+Y→C的反應(yīng)類型是_______________，Q的分子式為____________________。
          （4）A→B的化學(xué)方程式為______________________________________________。
          （5）同時(shí)滿足下列條件的Z的同分異構(gòu)體有_____________種（不包括立體異構(gòu)）。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能與碳酸氫鈉反應(yīng)；③含―NH2； ④苯環(huán)上有處于對(duì)位的取代基
          （6）已知：―NH2具有強(qiáng)還原性。參照上述合成路線，以為原料（無 機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：__________。（格式：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式中，不正確的是( )
          A.向FeCl2溶液中通入氯氣，溶液變?yōu)辄S色：2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl－
          B.向銅粉中滴加稀硝酸，產(chǎn)生氣體：Cu + 4H++ 2NO=Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O
          C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：Cu2++ 2OH－=Cu(OH)2↓
          D.自來水中通入Cl2可以殺菌消毒：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，測(cè)得5 min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10 mol，則5 min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是
          A. υ(A) = 1 mol/(L·min)
          B. υ(B) = 1 mol/(L·min)
          C. υ(C) = 1 mol/(L·min)
          D. υ(D) = 1 mol/(L·min)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物，羥基自由基的產(chǎn)生與溶液pH大小有關(guān)。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。
          （實(shí)驗(yàn)過程）
           
          用圖所示裝置進(jìn)行如下表所示的實(shí)驗(yàn)，控制p-CP的初始濃度相同，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，最終測(cè)量的是p-CP濃度的改變量。
          （實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)）
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          H2O2溶液
          Fe2+溶液
          蒸餾水
          pH
          溫度
          c/(10-3mol·L-1)
          V/mL
          c/(10-3mol·L-1)
          V/mL
          V/mL
          T/K
          ①
          6.0
          1.5
          0.30
          3.5
          10
          3
          298
          ②
          6.0
          1.5
          0.30
          3.5
          10
          3
          313
          ③
          6.0
          3.5
          0.30
          3.5
          x
          3
          298
          ④
          6.0
          1.5
          0.30
          4.5
          9
          3
          298
          ⑤
          6.0
          1.5
          0.30
          3.5
          10
          10
          298
          圖2實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間的變化
          （分析與解釋）
          (1)實(shí)驗(yàn)③中，x=________。
          (2)實(shí)驗(yàn)①、⑤的目的是________。
          (3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高是反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減少，從Fenton法所用試劑H2O2性質(zhì)的角度分析原因_____(請(qǐng)用化學(xué)用語解答)。
          (4)通過實(shí)驗(yàn)⑤可以得出結(jié)論是是pH等于10時(shí)，降解反應(yīng)趨于停止，推測(cè)可能的原因：__。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是在載人航天器艙內(nèi)利用氫氧燃料電池進(jìn)行二氧化碳濃縮富集的裝置。下列說法正確的是
          A. a極為電池的正極
          B. b極的電極反應(yīng)：2CO2 + O2 + 4e- === 2CO32-
          C. 該裝置工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能
          D. CO32- 向b極移動(dòng)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，關(guān)于的溶液，下列分析正確的是( )
          A.
          B.加入少量水，溶液中增大
          C.由水電離產(chǎn)生的
          D.加入等體積的鹽酸，所得溶液：
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科研人員研究了通電條件下N2在催化劑Au(金)表面生成NH3的反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法不正確的是
          A.上述轉(zhuǎn)化過程中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成
          B.生成NH3的總電極反應(yīng)式為：N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3
          C.當(dāng)1 mol N2在電解池的陰極發(fā)生反應(yīng)時(shí)，可得到2 mol NH3
          D.使用Au作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案