【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)
2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度完全相同
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
【答案】A
【解析】
A. 正反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小，恒溫恒容下容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A正確；
B. 到達(dá)平衡時各物質(zhì)的濃度不一定相等，與起始濃度、轉(zhuǎn)化率等有關(guān)，故B錯誤；
C. 平衡時容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，與物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；
D. 單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ，均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，單位時間消耗0.1molX同時消耗0.2molZ可以說明到達(dá)平衡，故D錯誤，
故選：A。
數(shù)學(xué)奧賽暑假天天練南京大學(xué)出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完成吸收投籃有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖所示的裝置，以下對電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是（ ）
A.a為正極，b為負(fù)極：NaClO和NaCl
B.a為負(fù)極，b為正極：NaClO和NaCl
C.a為陽極，b為陰極：HClO和NaCl
D.a為陰極，b為陽極：HClO和NaCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，在通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:
已知:FeS2和鐵黃均難溶于水
下列說法不正確的是
A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣
B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
C. 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
D. 步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示：
已知：還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2＋C
2MnO＋CO2↑。
可能用到的數(shù)據(jù)如下：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.1 |
沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 10.1 |
根據(jù)要求回答下列問題：
(1)在實驗室進(jìn)行步驟A，混合物應(yīng)放在__________中加熱；步驟C中的濾渣為__________。
(2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為__________，其目的是__________。
(4)步驟G，溫度控制在35℃以下的原因是__________，若Mn2＋恰好沉淀完全時測得溶液中
的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)＝__________。
(5)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否干凈的方法是__________。
(6)現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳元素的含量。實驗步驟：稱取3.300g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnCO3完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3－(其中
完全轉(zhuǎn)化為
)；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)＋
＝N2↑＋2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO
；用5.00mL0.500mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應(yīng)的離子方程為__________。
②試樣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對溴苯乙烯與丙烯的共聚物E是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點．由烴A合成E的路線如圖所示．
回答下列問題：
(1)
的名稱 ______ ；
的反應(yīng)條件 ______ ．
(2)共聚物E的結(jié)構(gòu)簡式 ______ ．
(3)反應(yīng)
的化學(xué)方程式 ______ 
反應(yīng)
的化學(xué)方程式 ______ ．
(4)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ______ 
任寫一種
．
能使
溶液呈紫色 
核磁共振氫譜顯示有3組峰面積比為6：2：1．
(5)丙烯催化二聚得到2，
二甲基
丁烯，F與2，二甲基丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式 ______ ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積為1L的容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M
N
B.t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是
A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.a>c＋d
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】丁苯酞
是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下
已知：
的核磁共振氫譜只有一組峰；
能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。
苯環(huán)上的鹵原子在常壓下遇到NaOH的溶液很難水解。
回答下列問題：
中官能團(tuán)的名稱：________、________。
的系統(tǒng)命名是________；J的結(jié)構(gòu)簡式為________。
由A生成B的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)類型為________。
與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________。
的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與
溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，任寫出其中兩種符合上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
由甲醛、化合物A與液溴為原料經(jīng)下列步驟可得到
苯基乙醇。
反應(yīng)條件1為________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為________；L的結(jié)構(gòu)簡式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸。草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4·2H2O，草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解產(chǎn)生CO、CO2和H2O，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸是一種二元弱酸但酸性比碳酸強(qiáng)，具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，草酸鈣難溶于水，回答下列問題：
（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式___。
（2）可用下列裝罝驗證草酸晶體的分解產(chǎn)物(草酸晶體分解裝置、夾待裝置及連接導(dǎo)管均略去)。
①裝置的連接順序為：___、___DEDE___、___。
②A裝置的作用是___，檢驗產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象是___。
③寫出整套裝置存在不合理之處___。
（3）下列敘述能說明草酸具有弱酸性的是___。
a.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
b.測定草酸鈉(Na2C2O4)溶液的pH
c.等體積等濃度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗堿的能力強(qiáng)
d.pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分別稀釋100倍后前者pH小
e.將草酸晶體加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（4）已知：NH3·H2ONH4++OH-，Kb=1.85×10-5
H2C2O4H++HC2O4-，Ka1=5.4×10-2
HC2O4-H++C2O42-，Ka2=5.4×10-5
則(NH4)2C2O4溶液的pH___7(填“>”或“<”或“=”)。
（5）可用0.10mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定未知濃度的草酸溶液。
①確定過程中發(fā)生反成的離子方程式為___；
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是___。
③每次準(zhǔn)確量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分別消耗0.10mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___。
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