一定條件下.可逆反應(yīng)2AB+3C.在下列四種狀態(tài)中.處于平衡狀態(tài)的是( ). 正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AvA＝2 mol·L-1·min-1vB＝2 mol·L-1·min-1BvA＝2 mol·L-1·min-1vC＝2 mol·L-1·min-1CvA＝1 mol·L-1·min-1vB＝2 mol·L-1·min-1DvA＝1 mol·L-1?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

一定條件下，可逆反應(yīng)2A

B＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是(　　)。

	正反應(yīng)速率	逆反應(yīng)速率
A	v_A＝2 mol·L^－¹·min^－¹	v_B＝2 mol·L^－¹·min^－¹
B	v_A＝2 mol·L^－¹·min^－¹	v_C＝2 mol·L^－¹·min^－¹
C	v_A＝1 mol·L^－¹·min^－¹	v_B＝2 mol·L^－¹·min^－¹
D	v_A＝1 mol·L^－¹·min^－¹	v_C＝1.5 mol·L^－¹·min^－¹

將逆反應(yīng)速率根據(jù)化學(xué)方程式統(tǒng)一換算成A表示的反應(yīng)速率，即A的生成速率。D項(xiàng)，正反應(yīng)速率即A的消耗速率v_A＝1 mol·L^－1·min^－1，逆反應(yīng)速率v_C＝1.5 v_A(逆)，v_A(逆)＝1 mol·L^－1·min^－1二者相等，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

298 K時(shí),合成氨反應(yīng):N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g),生成2 mol NH₃放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出的熱量　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g)

Si₃N₄(s)＋12HCl(g)　ΔH<0
完成下列填空：
(1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L,3 min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H₂的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是________。
a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si₃N₄物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
a．3v_逆(N₂)＝v_正(H₂)
b．v_正(HCl)＝4v_正(SiCl₄)
c．混合氣體密度保持不變
d．c(N₂)：c(H₂)：c(HCl)＝1：3：6
(4)若平衡時(shí)H₂和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H₂和HCl的物質(zhì)的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
請回答下列問題：

（1）工業(yè)上采取CO和H₂為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO（g）＋4H₂（g）??
CH₃CH₂OH（g）＋H₂O（g）。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L^－1的六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	Na₂SO₄
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L^－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是________（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。
A．HCN B．HClO C．H₂SO₄ D．CH₃COOH E．H₂CO₃
③把CO₂氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為________，原因?yàn)開_______（用離子方程式表示）。
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為____________。
（3）某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是_______。

A．加入適量BaCl₂（固體）可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
B．通過加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)
C．d點(diǎn)無BaSO₄沉淀生成
D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的K_sp等于c點(diǎn)對應(yīng)的K_sp

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H =－a kJ·mol^－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，經(jīng)過2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放出熱量x kJ
下列判斷正確的是( )

A．反應(yīng)放出熱量x="0.05" a

B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v (SO₂)_消耗=" v" (O₂) _生成

C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，平衡后反應(yīng)放出的熱量y kJ，則y < x

D．升高溫度，平衡常數(shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是(　　)。
①一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度�、诋�(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等�、燮胶鉅顟B(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變　④化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

A．①②

B．①③

C．②④

D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將amol N₂與bmol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）＋3H₂（g）??2NH₃（g）。
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t（N₂）＝13mol，n_t（NH₃）＝6mol，則a的值為________。
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%，計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為_____。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫最簡整數(shù)化，下同）n_始∶n_平＝________。
（4）原氣體中a∶b＝________。
（5）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：