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          噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。
          制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）。

          Ⅰ.①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：__________________。收集氨氣用_______法，要得到干燥的氨氣可選用__________作干燥劑。
          ②.用圖A裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________________。
          如果觀察不到“噴泉”或現(xiàn)象不明顯，實(shí)驗(yàn)不成功的原因可能有：_________________;________________.
          ③．如果只提供圖B的裝置請說明引發(fā)噴泉的方法_____________
          ④比較圖A和圖B兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉原理來分析，它們的不同點(diǎn)是：_______________
          Ⅱ
          噴泉實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)

          ①．圖A為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列組合中前一物質(zhì)表示干燥氣體，后一液體表示膠頭滴管及燒杯中的液體，其中能形成白色噴泉的是
          A．氨和酚酞試液     B．氨和氯化鐵溶液
          C．HCl和AgNO3溶液     D．HCl和酚酞試液
          ②．圖B為重新設(shè)計(jì)的噴泉裝置。在圖B的錐形瓶中分別加入足量如下物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是
          A．NaHSO4與NaOH溶液      B．NH4HCO3和稀鹽酸
          C．MnO2固體與濃鹽酸       D．稀NH4Cl溶液與稀NaOH溶液
          形成這種噴泉的反應(yīng)條件是______________________
          比較圖A和圖B兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉原理來分析，它們的不同點(diǎn)是：____________________
          在圖B中錐形瓶外放一大燒杯，錐形瓶中加入酒精，大燒杯中加入冷水后，再加入足量下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，大燒杯中加入的物質(zhì)可
          A．食鹽    B．硝酸銨       C．濃硫酸      D．(NH4)2SO4
          ③在自然界和人類社會中，與上述圖B裝置原理相似的現(xiàn)象有：_______________________
          Ⅲ.請用金屬鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)噴泉裝置。畫出簡易圖不用文字?jǐn)⑹觥?/div>
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          作圖題3分，其余填空均1分
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列裝置或操作正確的是(　　)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列操作能達(dá)到預(yù)期目標(biāo)的是
          A．在溴乙烷中滴加硝酸銀溶液，檢驗(yàn)溴乙烷分子中含有溴原子
          B．在兩支分別盛有少量苯和四氯化碳的試管中加碘水后振蕩，區(qū)分苯和四氯化碳
          C．酒精與碘水混合并振蕩，萃取碘水中的碘
          D．在苯中加鐵粉后再加溴水并振蕩，制取溴苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．現(xiàn)在四種化學(xué)儀器：
          A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．燒杯
          （1）標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為                ；（填代號 ，下同）
          （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，要用所裝液體潤洗的是                   ；
          （3）使用前要檢驗(yàn)是否漏水的儀器                     ；                       
          （4） 量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為n mL,仰視時(shí)讀數(shù)為x mL,俯視時(shí)讀數(shù)為y mL,若x＜n＜y，則所用的儀器為             。 
          Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH值如下表：
          物質(zhì)
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          開始沉淀pH
          		6.0
          		7.5
          		1.4
          沉淀完全pH
          		13
          		14
          		3.7
          實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇:H2O2、CaO、CuO、稀H2SO4、鐵粉
          （1）分離實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的為：
          實(shí)驗(yàn)步驟
          		實(shí)驗(yàn)操作
          		實(shí)驗(yàn)操作目的
          步驟1
          		 
          		 
          步驟2
          		 
          		 
          步驟3
          		 
          		 
          步驟4
          		洗滌沉淀

          步驟5
          		 
          		得到FeSO4溶液
          （2）步驟4中需要的玻璃儀器為      、              、            ；檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的操作方法為                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
           (20分)某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

          (1)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、            、            、
                           等（只需答出三種儀器即可）；
          (2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測濾渣可能為MnO2，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            ；
          (3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質(zhì)為：                             。
          (4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是該同學(xué)對操作②的濾液主次成分進(jìn)行探究的過程：
          [猜想I]：主要成分為氯化銨；
          [驗(yàn)證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；
          [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；
          [判斷猜想]：                     （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；
          [猜想II]：主要成分為氯化鋅；
          [驗(yàn)證（操作）過程]：                                                     ；
          [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：                                                             ；
          [判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：
          操作②的濾液中的主要成分為：                ；次要成分為：                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列所設(shè)計(jì)的鑒定方案或者結(jié)論正確的是
          A．檢驗(yàn)C2H5Cl中的氯元素時(shí)，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸后進(jìn)行酸化，再加硝酸銀溶液
          B．向溶液中加入鹽酸，有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中含有CO32-
          C．向0.1mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有氧化性
          D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，用 0.1000 mol L-1NaOH溶液滴定 20.00 ml0.1000 mol.L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如下圖所示。

          請回答：
          (1) 有人認(rèn)為，C點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確______？(選填“是”或“否”)，理由是________________________；
          (2) 關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)____ (選填字母）；

          (3) 在B點(diǎn)時(shí)，溶液中________(選填“>”、“<”或“=”)；
          (4) 在A?D區(qū)間內(nèi)，下列大小關(guān)系可能存在的是________；
          ①
          ②
          ③
          ④
          (5) 若向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉晶體，則溶液的pH會____(選填“增大”、“減小”或“不變”)；
          (6) 常溫下，用該NaOH溶液滴定25.00 mL—定濃度的某稀H2SO4溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為25.00 mL,則該稀H2SO4溶液的pH=____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是                                            （   ）
           
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;
          		實(shí)驗(yàn)操作    
          A
          		實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯
          		將苯和濃硝酸混合后加熱
          B
          		除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì)
          		向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾
          C
          		檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物
          		向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴人用硝酸酸化的硝酸銀溶液
          D
          		濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸
          		向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進(jìn)行探究。請按要求完成下列研究報(bào)告。
          [資料獲悉]36.5%的濃鹽酸的密度為1.19 g·cm-3。
          [探究思路]用1.00 mol·L-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成。
          [實(shí)驗(yàn)探究]用36.5%的濃鹽酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、                                。
          取20.0 mL樣品溶液不斷加入1.00 mol·L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表。
          反應(yīng)階段
          		I
          		II
          		III
          鹽酸體積x/ mL
          		0<x≤10.0
          		10.0<x≤40.0
          		x>40.0
          現(xiàn) 象
          		無氣體
          		有氣體
          		無氣體
          第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：                            。
          樣品溶液中c(CO32-)=               。
          [交流討論]
          （1）如果將2.85 g 某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L-1的稀鹽酸并充分反應(yīng)，若第I階段消耗鹽酸的體積為15.0 mL，當(dāng)?shù)渭拥?5.0 mL時(shí)，反應(yīng)的第II階段結(jié)束。則此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。
          （2）有同學(xué)認(rèn)為，測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應(yīng)試劑，即可達(dá)到目的，則此時(shí)實(shí)驗(yàn)的主要操作方法的名稱是稱量和            ，在實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)有                                       。
          

			
          

			
          
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