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          （1）已知H―H的鍵能是為436.0kJ?mol-1、Cl―Cl的鍵能是為242.7kJ?mol-1、H―Cl的鍵能是為431.8kJ?mol-1
          試寫出氫氣和氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                                                               。
          （2）已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)  △H=―483.6 kJ／mol；H2(g)+O2(g)==H2O(1)  △H=―285.8 kJ／mol，由此可知，蒸發(fā)45 g液態(tài)水成氣體需吸收        kJ的熱量。  
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H=－184.9 kJ／mol (2分)  
          （2）110  (2分)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）
          常溫
           CH3OH （g）△H1 （反應(yīng)Ⅰ）該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動(dòng)力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1  （反應(yīng)Ⅱ）
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1  （反應(yīng)Ⅲ）
          某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
化學(xué)鍵
C-C
C-H
H-H
C-O
C≡O(shè)
H-O
          

          
鍵能/kJ?mol-1
348
413
436
358
1072
463
          CO的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)，請(qǐng)回答下列問題：
          （1）反應(yīng)Ⅰ的焓變△H1=
          -116 kJ?mol-1
          -116 kJ?mol-1
          ．
          （2）CH3OH （g）燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H4該反應(yīng)的焓變△H4=
          -651 kJ?mol-1
          -651 kJ?mol-1
          ．
          （3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理示意圖如下：

          ①在圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個(gè)出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）
          ②負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+
          CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知H-H的鍵能是為436.0kJ?mol-1、Cl-Cl的鍵能是為242.7kJ?mol-1、H-Cl的鍵能是為431.8kJ?mol-1．試寫出氫氣和氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol
          H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol
          ．
          （2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；H2（g）+
          12
          O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，由此可知，蒸發(fā)45g液態(tài)水成氣體需吸收
          110
          110
          kJ的熱量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知H-H的鍵能是為436.0kJ?mol-1、Cl-Cl的鍵能是為242.7kJ?mol-1、H-Cl的鍵能是為431.8kJ?mol-1．試寫出氫氣和氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．
          （2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，由此可知，蒸發(fā)45g液態(tài)水成氣體需吸收______kJ的熱量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2008-2009學(xué)年浙江省寧波市八校聯(lián)考高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知H-H的鍵能是為436.0kJ?mol-1、Cl-Cl的鍵能是為242.7kJ?mol-1、H-Cl的鍵能是為431.8kJ?mol-1．試寫出氫氣和氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：    ．
          （2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，由此可知，蒸發(fā)45g液態(tài)水成氣體需吸收    kJ的熱量．
          

			
          

			
          
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