Question

下圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關判斷正確的是

A．a為電源正極

B．d電極的反應為：2Cl^－—2e^－=Cl₂↑

C．電解過程中，c電極質量不斷增加

D．電解過程中，溶液中銅離子濃度逐漸減小

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

試題分析：由圖中外電路中電流方向推斷，直流電源中a為正極，b為負極，故A正確；電解池中c為陽極，d為陰極，內電路中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，則c電極反應式為2Cl^－—2e^－=Cl₂↑，d電極反應式為Cu²⁺+2e^－=Cu，故B錯誤；c電極反應式為2Cl^－—2e^－=Cl₂↑，d電極反應式為Cu²⁺+2e^－=Cu，則c電極質量不變，d電極上析出單質銅，導致其質量不斷增大，故C錯誤；電解過程中，溶液中銅離子被還原為單質銅，導致溶液中銅離子濃度逐漸減小，故D正確。

考點：考查電解原理，涉及直流電源正負極的判斷、電解池中陰陽極反應式的判斷、電極質量的變化、溶液中離子濃度的變化等。