Question

某學生測定硫酸銅結晶水含量時：

（1）某次實驗所得數(shù)據(jù)：

加熱前質量/g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   加熱后質量/g

容器　　　　　　　　　　　　　　　　　　    容器+晶體　　　　　　　　　　　　　　    容器+無水CuSO₄

W₁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   W₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    W₃

寫出所得結晶水含量(x%)的計算公式：____________________________________。

（2）實驗時至少要進行幾次稱量操作？________。為何有時不得不多進行一次稱量操作？________________________________________。

（3）若CuSO₄×5H₂O晶體中含有Na₂SO₄×10H₂O，結果測得結晶水含量為180／411，則混合物中CuSO₄×5H₂O與Na₂SO₄×10H₂O的物質的量之比為____________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1） ´100%  （2）4  因最后兩次稱量，誤差大于0.1g  （3）2∶1 （2）測晶體中結晶水時，至少有：稱容器、稱容器+晶體、稱加熱后容器+無水物、稱再加熱后容器+無水物，為了減少誤差：若前后再次加熱后稱量結果>0.1g，應繼續(xù)加熱稱重，至相差<0.1g為止。