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          (9分) 右圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問題：

          （1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：                                 
          （2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置            (填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請(qǐng)說明理由，若能，請(qǐng)指出正、負(fù)極                        
          （3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入            極(填a或b，下同)，電子從          極流出。a極發(fā)生電極反應(yīng)式為：_________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2H++2e=H2（2分）能，正，鎂；負(fù)，鋁各1分
          （3）B，B 各1分  4H+ ＋ O2＋ 4e－＝ 2H2O  2分
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的實(shí)用電池，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。
          （1）（6分）電子表和電子計(jì)算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時(shí)電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。
          ①工作時(shí)電流從       極流向      極（兩空均選填“Ag2O”或“Zn”）。
          ②電極反應(yīng)式為：正極                  ，負(fù)極                                     。
          （2）(4分)蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
          ①放電時(shí)，正極為        。正極的電極反應(yīng)式為                。
          ②該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為        （選填“酸性”或“堿性”）溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)）_________          ______。

          （2）乙烷中含有乙烯除雜試劑為                    ；
          反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
          （3）在10L密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：3A(g)+B(g)  C(g)
          +2D(g)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，試填寫下列空白：
          ①用氣體B表示的2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為                  。
          ②平衡時(shí)，A的濃度為              mol/L。
          （4）我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。電池負(fù)極反應(yīng)為                              ，
          正極反應(yīng)                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
          （1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O，
          B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 
          判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．         B．           。（填“能”或“不能”）
          （2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。
          ①負(fù)極是        （填“鋅”或“銅”），發(fā)生         反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
          ②正極的電極反應(yīng)式為                                 ；
          ③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子               mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （1）（19分）①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是        （填序號(hào)）
          A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
          B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2；
          C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）
          D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
          E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
          ②請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求：
          a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
          b．在方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品；
          c．寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語解釋現(xiàn)象

          （2）學(xué)完原電池的相關(guān)知識(shí)后，甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個(gè)條件：①活動(dòng)性不同的兩極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路。乙組同學(xué)對(duì)條件①提出異議，認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池，以下為乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置簡圖以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容。請(qǐng)仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告，然后將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。

          濃差電池與溫差電池
          一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br />1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池
          2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池
          3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                對(duì)電池電壓和電流的影響
          4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                對(duì)電池電壓和電流的影響
          二、【儀器與藥品】略。
          三、【實(shí)驗(yàn)方法與步驟】
          Ⅰ、實(shí)驗(yàn)方法：略。
          Ⅱ、研究的步驟
          ㈠實(shí)驗(yàn)A：濃差電池
          電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：
          1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
          2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
          3、使用銅片當(dāng)電極。測(cè)量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結(jié)果記錄于表 1。
          ㈡實(shí)驗(yàn)B：溫差電池
          電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結(jié)果記錄于表2）
          四、【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】
          實(shí)驗(yàn)A：濃差電池：表1
          甲杯硫酸銅濃度   mol/L
          		0.8
          		0.8
          		0.8
          		0.8
          		0.8
          		0.8
          乙杯硫酸銅濃度   mol/L
          		0.8
          		0.4
          		0.2
          		0.1
          		0.05
          		0.025
          兩杯溶液濃度差值
          		0
          		0.4
          		0.6
          		0.7
          		0.75
          		0.775
          電壓    mV
          		0
          		6
          		12
          		16
          		22
          		26
          電流 mA
          		0
          		0.02
          		0.04
          		0.06
          		0.07
          		0.08
          實(shí)驗(yàn)B：溫差電池：表2
          甲杯硫酸銅溫度℃
          		19
          		19
          		19
          		19
          		19
          		19
          乙杯硫酸銅溫度℃
          		19
          		29
          		39
          		49
          		59
          		69
          兩杯溶液溫差℃
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          電壓    mV
          		0
          		6.1
          		12
          		20
          		27
          		34
          電流    mA
          		0
          		0.025
          		0.047
          		0.07
          		0.15
          		0.18
          五、【討論】
          1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長一段時(shí)間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時(shí)可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
          這說明：甲杯中的電極反應(yīng)式為                                           
          乙杯中的電極反應(yīng)式為                                           
          電池放電一段較長時(shí)間后電壓下降的原因：                            
           2、溫差電池（略）
          六、【結(jié)論】
          由上述【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】可得結(jié)論：
          實(shí)驗(yàn)A:                                                        [來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
          實(shí)驗(yàn)B:（略）
          甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示：
                                                                                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ( 12分)從石器、青銅器到鐵器時(shí)代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。

          （1）上述圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于    
          (填選項(xiàng)序號(hào))
          A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B．金屬在地殼中的含量多少
          C．金屬的化合價(jià)高低D．金屬的活動(dòng)性大小
          （2）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實(shí)都是天然的硫酸銅。
          ①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式                 。
          ②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鲈姵氐难b置圖,標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式。
          正極反應(yīng)                            
          負(fù)極反應(yīng)                            

          ③設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵的質(zhì)量不變。(可用文字?jǐn)⑹鲆部捎脠D示意)。

          （3）鐵路工人常用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式                           。                                                                 
          教材中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試劑是                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：
          金屬
          		電子流動(dòng)方向
          		電壓/V
          Fe
          		Fe    → Cu
          		+0.78
          Zn
          		Zn    → Cu
          		+1.10
          A
          		Cu    → A
          		－0.15
          B
          		B    → Cu
          		+0.3
           
          根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：
          （1）構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越___________（填“大”、“小”）。
          Zn、A、B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________。
          （2）Cu與A組成的原電池，_____為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為___________________。
          （3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，_______先被腐蝕。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）某原電池裝置中盛有NaOH濃溶液，若分別向     （填“正”或“負(fù)”，下同）極通入可燃性氣體，向      極通入O2，則電路中就有電流通過，電流方向由  極流向     極，溶液中OH–向    極移動(dòng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是
           
          A正極反應(yīng)為：Zn—2e-=Zn2+                B電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 
          C 在外電路中，電子從正極流向負(fù)極            D 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 
          

			
          

			
          
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