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          【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是
          A.1 L0.1 mol·L-1NaClO溶液中,陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA
          B.1molFe與32gS充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
          C.1.12 L由NO2和CO2組成的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.1NA
          D.1molN2與足量的H2充分反應(yīng),生成N—H鍵的數(shù)目為6NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．n(NaClO)=cV=0.1mol·L-1×1L=0.1 mol，n(Na+)=0.1mol，溶液中含還要水電離的H+，故陽(yáng)離子數(shù)目多于0.1NA，A錯(cuò)誤；
          B 由Fe+SFeS可知，1molFe與32gS恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，B正確；
          C．沒有給標(biāo)況，無法準(zhǔn)確計(jì)算，C錯(cuò)誤；
          D．N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成N—H鍵的數(shù)目少于6NA，D錯(cuò)誤。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色溶液中，可能含有中的一種或幾種。現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）
          A.溶液中一定不含，可能含有
          B.段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為或
          C.段一定生成了氣態(tài)物質(zhì)
          D.段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，右圖為其晶胞，其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A. 磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵
          B. 磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體
          C. 磷化硼晶體的熔點(diǎn)很低
          D. 磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間堆積方式與氯化鈉晶體相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】烷烴是由碳元素和氫元素組成的一類有機(jī)物，通常把烷烴泛稱“某烷”，“某”是指烷烴中碳原子的數(shù)目.碳原子數(shù)在十以內(nèi)的烷烴，依次用“天干”(甲乙丙丁戊己庚辛壬癸)來代表其碳原子數(shù).部分有機(jī)物分子組成和結(jié)構(gòu)的表示方法如下：
          名稱
          甲烷
          乙烷
          丙烷
          丁烷
          戊烷
          化學(xué)式
          CH4
          C2H6
          C3H8
          C4H10
          C5H12
          結(jié)構(gòu)式
          據(jù)此推測(cè)己烷的化學(xué)式為(　　)
          A.C6H12B.C6H24C.C6H18D.C6H14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。
          操作
          現(xiàn)象
          向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水
          劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的無色溶液a
          向溶液a中滴入兩滴酚酞
          �。芤鹤兗t
          ⅱ．10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
          （1）Na2O2的電子式為___________。它與水反應(yīng)的離子方程式是__________________。
          （2）甲同學(xué)認(rèn)為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)，并實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在；取少量溶液a，加入試劑___________（填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生。
          （3）乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4可以氧化H2O2并測(cè)定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol/L KMnO4溶液滴定，產(chǎn)生氣體，溶液褪色，至終點(diǎn)時(shí)共消耗10.00mL KMnO4溶液。
          ①實(shí)驗(yàn)中，滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在__________（酸或堿）式滴定管中。
          ②用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________。
          2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O。
          ③溶液a中 c(H2O2)=___________ mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉆藍(lán)(含Co、Al、O三種元素)是一種帶綠光的藍(lán)色顏料。固相法是制備鈷藍(lán)顏料方法之一，即將鈷、鋁的氧化物(或是兩者的氫氧化物)按一定比例負(fù)載于石墨烯上，然后在馬弗爐中高溫灼燒、冷卻、研磨�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)基態(tài)鈷原子核外電子排布式為[Ar]__。
          (2)下列O原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是__(填字母)。
          A. B.
          C. D.
          (3)已知Co的活潑性與Fe相近，Co、Al、O的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>__。
          (4)石墨烯的結(jié)構(gòu)如圖甲所示。
          ①每個(gè)石墨烯分子中，C(如圖中1位置處)可形成σ鍵的個(gè)數(shù)為__，其雜化類型為___。
          ②C原子在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是__。
          (5)鈷藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)II型小立方體構(gòu)成。
          ①鈷藍(lán)的化學(xué)式為__。
          ②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為__g·cm-3(列計(jì)算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在環(huán)境和能源備受關(guān)注的今天，開發(fā)清潔、可再生新能源已成為世界各國(guó)政府的國(guó)家戰(zhàn)略，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)產(chǎn)電細(xì)菌后，微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發(fā)和難降解廢物的處理提供了一條新途徑。微生物燃料電池(MFC)示意圖如下所示（假設(shè)有機(jī)物為乙酸鹽）。下列說法錯(cuò)誤的是
          A.A室菌為厭氧菌，B室菌為好氧菌
          B.A室的電極反應(yīng)式為CH3COO8e +2H2O2CO2 +8H+
          C.微生物燃料電池(MFC)電流的流向?yàn)?/span>b→a
          D.電池總反應(yīng)式為CH3COO+2O2+H+2CO2 +2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.（1）同學(xué)用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液測(cè)定計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱�；卮鹣铝邢蝾}：
          從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是_______。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將___填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。已知稀鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1 mol H2O時(shí)，放出5.73kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為________。
          （2）乙同學(xué)用另一裝置將V1 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50）。回答下列問題：
          做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，環(huán)境溫度__（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。根據(jù)圖計(jì)算該NaOH溶液的濃度約是__mol·L－1。
          II.某研究小組對(duì)碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
          （初步探究）
          示意圖
          序號(hào)
          溫度
          試劑A
          現(xiàn)象
          ①
          0℃
          0.5 mol·L－1稀硫酸
          4min左右出現(xiàn)藍(lán)色
          ②
          20℃
          1min左右出現(xiàn)藍(lán)色
          ③
          20℃
          0.1 mol·L－1 稀硫酸
          15min左右出現(xiàn)藍(lán)色
          ④
          20℃
          蒸餾水
          30min左右出現(xiàn)藍(lán)色
          （1）為探究量度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中試劑A應(yīng)為___。
          （2）寫出實(shí)驗(yàn)③中I－反應(yīng)的離子方程式_____。
          （3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③④，可以得出的結(jié)論是_________。
          （繼續(xù)探究）溶液pH對(duì)反應(yīng)速率的影響
          查閱資料：
          i.pH<11.7時(shí)，I－能被O2氧化為I2-。
          ii.pH>9.28時(shí)，I2-發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2-＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快
          （4）小組同學(xué)用4支試管在裝有O2儲(chǔ)氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。
          序號(hào)
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          試管中溶液的pH
          8
          9
          10
          11
          放置10小時(shí)后的現(xiàn)象
          出現(xiàn)藍(lán)色
          顏色無明顯變化
          pH為10、11時(shí)，試管⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因是__（填序號(hào)）。
          A 發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)速率大于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率
          B 發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)速率小于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率
          C 生了氧化反應(yīng)，但沒有發(fā)生歧化反應(yīng)
          D 生了歧化反應(yīng)，但沒有發(fā)生氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來制備乙酸，發(fā)生反應(yīng)如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在T2溫度下，達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為2L。下列說法正確的是（ ）
          A.該反應(yīng)的ΔH>0
          B.縮小容器容積，既能加快反應(yīng)速率，又能提高乙酸的產(chǎn)率
          C.溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點(diǎn)大于A點(diǎn)
          D.溫度為T2時(shí)，向上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，平衡不移動(dòng)
          

			
          

			
          
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