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          【題目】已知某些共價(jià)鍵的鍵能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃燒的熱化學(xué)方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣5 akJmol﹣1則O﹣H的鍵能為（ ） 
          共價(jià)健
          N﹣N
          N﹣H
          O=O
          N≡N
          鍵能kJmol﹣1
          3a
          2.5a
          4a
          8a

          A.2a kJmol﹣1
          B.2.5a kJmol﹣1
          C.3a kJmol﹣1
          D.3.5a kJmol﹣1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=3a+2.5a×4+4a﹣8a﹣氧氫鍵的鍵能×4=﹣5 a，解之得氧氫鍵的鍵能=3.5a，故選D． 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量濃度公式的是
          序號(hào)
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          甲
          物質(zhì)微粒數(shù)
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下
          氣體摩爾體積
          溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量
          溶質(zhì)KCl的
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          非標(biāo)準(zhǔn)狀況
          下物質(zhì)的質(zhì)量
          乙
          阿伏加德羅常數(shù)
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下
          氣體密度
          溶液的體積
          溶液的密度
          物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
          A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是
          A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA
          B. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
          D. 56g鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，關(guān)于該電池的敘述正確的是
          A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
          B．電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)
          C．電池工作時(shí)，正極周圍溶液的pH將不斷變小
          D．該電池的總反應(yīng)為：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物H（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）是合成高分子化合物M的單體，H可以通過(guò)有機(jī)物A（分子式為C7H8O）和丙酮為原料來(lái)進(jìn)行合成，其合成路線如下：
          已知：①
          ②
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）A的化學(xué)名稱為_______________，G中所含官能團(tuán)的名稱是________________________；①和②的反應(yīng)類型分別是______________、__________________。
          （2）檢驗(yàn)有機(jī)物A 中官能團(tuán)的方法為__________________________________。
          （3）高分子化合物M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
          （4）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。
          （5）有機(jī)物C 有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香羧酸類的同分異構(gòu)體有___________種。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是:
          A. CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
          B. 對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制，開(kāi)發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施
          C. NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物
          D. 大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】納米二氧化鋯(ZrO2)是制備特種陶瓷(china)最重要的原料之一。由鋯英石(主要成分為ZrSiO4)制備二氧化鋯的工藝流程如圖所示：
          （1）寫出“堿熔”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
          （2）“水洗”所產(chǎn)生的“廢液”主要成分為NaOH 和__________（填化學(xué)式），試寫此成分的一種用途________________________________。
          （3）寫出“酸分解”生成ZrO2+反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
          （4）根據(jù)圖（1）分析ZrO2+濃度對(duì)ZrO2粒徑的影響_____________________________________。
          （5）ZrO2+溶液中常含有Fe3+（濃度為0.03mol·L-l），一般用草酸絡(luò)合處理凈化。若未凈化處理直接加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，能否使ZrO2+完全轉(zhuǎn)化為純凈的ZrO(OH)2沉淀，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。已知ZrO2+完全沉淀時(shí)濃度為1.0×10 -5 mol·L-l ，ZrO(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分別為4.0×10-26、8.0×10-38， ≈3.16。__________________________________________________。
          （6）ZrO(OH)2煅燒制取納米ZrO2時(shí)，升溫速率與重量百分率之間的關(guān)系如圖（2）所示。
          煅燒時(shí)最佳升溫速率為________________，理由是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用H2S廢氣制取H2的方法有利于環(huán)保。
          (l) H2S的電子式是____，H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示，H2S的電離平衡常數(shù)ka1= ___________ 
          (2)利用H2S廢氣制取H2的方法有多種。
          ①熱化學(xué)硫碘循環(huán)法 已知循環(huán)反應(yīng)如下：
          H2S（g）+ H2SO4（aq）═S(s)+ SO2（g）+2 H2O（l）△H1=61 kJ/mol
          SO2（g）+I2（g）+2 H2O（l）=2HI（aq）+ H2SO4（aq）△H2=-151 kJ/mol
          2HI（aq）= H2(g)+ I2（g）△H3=110kJ/mol
          寫出硫化氫氣體分解為氫氣和固體硫的熱化學(xué)方程式_____。
          ②高溫?zé)岱纸夥?/span>
          已知：H2S (g) =H2(g)+l/2S2（g）
          在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為cmol/L，測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。據(jù)圖可知：溫度升高平衡常數(shù)K_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。若985℃時(shí)平衡常數(shù)K=0.04，則起始濃度c= ______mol/L 。
          ③電化學(xué)法 該法制氫過(guò)程的示意圖如上圖。循環(huán)利用的物質(zhì)是____。反應(yīng)池中化學(xué)反應(yīng)方程式為______。電解池陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反應(yīng)的速率影響因素，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是
          錐形瓶
          0.1molLNa2S2O3 溶液/mL
          蒸餾水
          0.2mol/L H2SO4 溶液
          反應(yīng)溫度
          渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s
          備注
          1
          10
          0
          10
          20℃
          10
          2
          10
          5
          5
          20℃
          16
          3
          10
          0
          10
          50℃
          5
          第10 秒開(kāi)始渾濁不再增多
          4
          10
          6
          4
          50℃
          8
          A. 該反應(yīng)也可通過(guò)測(cè)SO2的體積變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢
          B. 3號(hào)瓶用Na2S2O3 來(lái)表示速率為0．0lmol/(Ls)
          C. 由2號(hào)瓶和3號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快
          D. 由1號(hào)瓶和4號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快
          

			
          

			
          
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