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          化學(xué)規(guī)律中經(jīng)常會有特例，下列有關(guān)規(guī)律的描述正確的是（　�。�
          
                
          A、分子晶體中一定含有共價鍵B、常溫時pH=7的溶液一定是中性溶液C、放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生D、只含有極性鍵的分子一定是極性分子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．分子晶體中不一定含有共價鍵；
          B．常溫時，pH=7的溶液中C（H+）=C（OH-）；
          C．放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生；
          D．只含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如果正負(fù)電荷重心重合則為非極性分子．
          解答：解：A．分子晶體中不一定含有共價鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，故A錯誤；
          B．常溫時，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH-），則溶液呈中性，故B正確；
          C．放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但常溫下不發(fā)生，故C錯誤；
          D．只含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如果正負(fù)電荷重心重合則為非極性分子，如甲烷分子，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題涉及知識點較綜合，易錯選項是A，注意稀有氣體中不含化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，明確溶液酸堿性的判斷，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?北京）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
          Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4?7H2O．
          Ⅱ．將FeSO4?7H2O配制成溶液．
          Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液．
          Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體．
          V．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．
          已知：NH4HC03在熱水中分解．
          （1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          ．
          （2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．運用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用
          加入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動，從而抑制硫酸亞鐵的水解
          加入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動，從而抑制硫酸亞鐵的水解
          ．
          （3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是
          Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
          Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
          ．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是
          4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3
          4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3
          ．
          （4）IV中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗SO42的操作是
          取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
          取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
          ．
          （5）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2 
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是
          288.0
          288.0
          Kg．（摩爾質(zhì)量/g?mol-1：FeC03 116   Fe203 160   Fe0 72）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          “酸化”是化學(xué)實驗中經(jīng)常采用的方法，下列說法不正確的是（　�。�
          
                
          A、提高高錳酸鉀的氧化能力--用濃鹽酸酸化B、確認(rèn)溶液中是否舍有Ag+時--先加硝酸酸化，再加Cl-檢驗C、抑制硫酸鐵的水解--用稀硫酸酸化D、確認(rèn)溶液中是否含有SO42-時--先用鹽酸酸化，再加Ba2+檢驗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述中正確的是（　�。�
          
                
          A、分子是由一定數(shù)目的原子組成，原子之間相互作用叫化學(xué)鍵B、陰陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C、非金屬元素間構(gòu)成的化合物都不是離子化合物D、離子化合物中一定會有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)規(guī)律中經(jīng)常會有特例，下列有關(guān)規(guī)律的描述正確的是

          1. A.
            分子晶體中一定含有共價鍵
          2. B.
            常溫時pH=7的溶液一定是中性溶液
          3. C.
            放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生
          4. D.
            只含有極性鍵的分子一定是極性分子
          

			
          

			
          
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