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          （8分）
          


             
銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中常見的化合價有+1、+2價，能形成多種銅的化合物。
          


             （1）基態(tài)銅離子（Cu+）的電子排布式為                 
。
          


             （2）+2價銅可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各項中，該物質(zhì)
          


          中不含的化學(xué)鍵類型是    （填字母序號）。
          


          A．離子鍵  
B．金屬鍵   C．配位鍵   D．共價鍵
          


             （3）+1價銅形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），
          


          乙烯分子中六個原子在同一平面內(nèi)，則乙烯分子中C原子
          


          的雜化軌道類型為         
。
          


             （4）金屬銅的晶體類型屬于金屬晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞實際擁有      個銅原子。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價有+l、+2等，故能形成多種銅的化合物．
          （1）基態(tài)Cu原子的電子排布式是
          [Ar]3d104s1
          [Ar]3d104s1
          ；
          （2）許多+l價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH=CH2等），試問：形成配位化合物的條件
          中心原子有空軌道，配位原子有孤對電子
          中心原子有空軌道，配位原子有孤對電子
          ，已知CO和N2屬于等電子體，試寫出CO的結(jié)構(gòu)式
          C≡O(shè)
          C≡O(shè)
          ，CH3CH=CH2分子中c子采取的雜化方式有
          sp2、sp3
          sp2、sp3
          ．
          （3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：
          Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
          Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
          ；
          根據(jù)價層電子對互斥模型，預(yù)測SO42-的空間構(gòu)型為
          正四面體
          正四面體
          ，與SO42-屬于等電子體的離子團有
          PO43-
          ClO4-
          PO43-
          ClO4-
          （試寫1例）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價有+1、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
          （1）基態(tài)Cu原子的電子排布式是
           
          ；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有
           
          個銅原子；
          （2）①某+1價銅的配離子為[Cu(CN)4]3-，與配體互為等電子體的一種微粒是
           
          （寫化學(xué)式）．
          ②許多+1價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中c子采取的雜化方式有
           
          ．
          （3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：
           
          ；根據(jù)價層電子對互斥模型，預(yù)測SO42-的空間構(gòu)型為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中常見的化合價有+1、+2價，能形成多種銅的化合物．
          （1）基態(tài)銅離子（Cu+）的電子排布式為
           
          ．
          （2）+2價銅可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各項中，該物質(zhì)中不含的化學(xué)鍵類型是
           
          （填字母序號）．
          A．離子鍵   B．金屬鍵   C．配位鍵   D．共價鍵
          （3）+1價銅形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），乙烯分子中六個原子在同一平面內(nèi)，則乙烯分子中C原子的雜化軌道類型為
           
          ．
          （4）金屬銅的晶體類型屬于金屬晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞實際擁有
           
          個銅原子．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l 、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，有紅色金屬析出且溶液呈藍色�，F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L
0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。請回答下列問題：
          


          （1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式          
              。
          


          （2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為         。
          


          （3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為               。
          


          （4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為               。
          


           
          

			
          

			
          
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