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          【題目】下列各組元素中，按最高正化合價遞增順序排列的是(　　)
          A.C、N、FB.Na、Mg、AlC.F、Cl、BrD.Cl、S、P
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 因為F沒有最高價，故A不符合題意； 
          B. Na、Mg、Al在同一周期，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合價遞增，故B符合題意；
          C. F、Cl、Br在同一主族，F沒有最高正價，Cl、Br最高正化合價相同，故C不符合題意；
          D. Cl最高正化合價為+7價，S最高正化合價位+6，P最高正化合價位+5，故D不符合題意；
          答案：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．下列說法中正確的是（　�。�
          A. 若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mL
          B. 若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL
          C. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mL
          D. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴分子中含有一個雙鍵和一個叁鍵，則它的分子式可能是（）
          A. C5H6 B. C4H6 C. C7H8 D. C10H8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）3.01×1023個CO2分子中含______mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為______L，它與______gH2O含有相同的氧原子數(shù)。
          （2）同溫同壓下，等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為______，體積比為______。
          （3）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL-1，則28g該氣體所含有的分子數(shù)為______。
          （4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為___g。
          （5）同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g，則A的相對分子質(zhì)量為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。
          Ⅰ．利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染。
          （1）請寫出NH3的電子式________________。
          （2）已知：①H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1
          ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1
          ③4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1
          則反應(yīng)④4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)的△H=_______；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為__________;增加壓強,該反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率將____________ (填“提高”、“不變”或“降低”)。
          （3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)④，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____________ (填標(biāo)號)
          A．c(NH3)=c(N2)   B．容器中壓強不變
          C．容器中混合氣體的密度不變  D．1molN-H鍵斷裂的同時，生成1molO-H鍵
          （4）某小組研究了NH3和NO在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)④,其中NO在一定時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的結(jié)果如右圖所示。在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________。在溫度為420～580K時，有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件的原因可能是____________。
          Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氨還原率與配比關(guān)系如右圖。
          （5）用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
          （6）隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】VL 濃度為1mol·L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是
          A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體22.4VL
          B．將溶液加熱濃縮到0.5VL
          C．加入10mol·L-1的鹽酸0.2VL,再稀釋至1.5VL
          D．加入VL3mol·L-1的鹽酸混合均勻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化屬于加成反應(yīng)的是（ ）
          A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
          B.乙烯通入溴水中
          C.苯與液溴在FeBr3催化下反應(yīng)
          D.甲烷與氯氣在一定條件下反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A.熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去
          B.可以用淀粉溶液檢驗加碘鹽中是否含碘元素
          C.在蔗糖中加入濃硫酸出現(xiàn)黑色物質(zhì), 說明濃硫酸具有脫水性
          D.做紅燒魚時,常加一些食醋和酒會更香，是因為生成少量的酯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸：
          （2）該學(xué)生需要量取_______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
          （3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）_______、_______。
          （4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）_____________________；
          A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
          E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1～2cm處
          （5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_____________________
          A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至與刻度線相切 
          B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
          C．定容時仰視刻度線
          D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
          

			
          

			
          
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