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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在一個密閉容器中有可逆反應：A + 2B(g)3C(g)，該反應在不同條件下的生成物C的百分含量ω(C)與反應時間t有如圖所示關系。根據上述圖象判斷下列說法錯誤的是

          A．T1＜T2，該可逆反應的正反應為放熱反應
          B．P1＜P2，A為非氣態(tài)物質
          C．達到平衡時，再加入少量反應物A，可使反應物B的轉化率增大
          D．恒容條件下混合氣體的密度保持不變時反應一定達到平衡
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          T2先達到平衡，說明溫度高，反應速率快。但平衡時C的含量低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，即正反應是放熱反應，A正確。P2先達到平衡，說明壓強大，反應速率快。但平衡時C的含量低，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，即正反應是體積減小的可逆反應，所以A一定不是氣態(tài)，選項B正確。由于A不是氣態(tài)，改變其物質的量，平衡不移動，C不正確。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中，容積不變，但氣體質量是變化的，所以選項D正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          CO與H2在催化劑作用下合成甲醇的反應為：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H2混合氣體，控溫。實驗測得相關數據如下圖1和圖2。

          下列有關說法正確的是 
          A．該反應的正反應是氣體體積減小的吸熱反應
          B．K1＜K2(K為該條件下反應的平衡常數)
          C．反應進行到5min時，a、b兩容器中平衡正向移動，d、e兩容器中平衡逆向移動
          D．將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法正確的是（    ）
          A．平衡向正反應方向移動B．物質A的轉化率減小
          C．物質B的物質的量減少D．化學計量數a＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
          溫度/℃
          		1000
          		1150
          		1300
          平衡常數
          		4.0
          		3.7
          		3.5
          已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
          請回答下列問題：
           (1)該反應的平衡常數表達式K=      ，△H      0(填“>”、“<”或“=”)；
           (2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO2)=      、CO的平衡轉化率=        ：
           (3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是      。
           A．減少Fe的量      B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
          D．提高反應溫度    E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
           N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)+ 92.4 kJ。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
          容器編號
          		起始時各物質的物質的量/mol[]
          		平衡時反應中的能量變化
          N2
          		H2
          		NH3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量a   kJ
          ②
          		2
          		3
          		0
          		放出熱量b   kJ
          ③
          		2
          		6
          		0
          		放出熱量c   kJ
          下列敘述正確的是 
          A．反應的平衡常數:③＞①＞②       B．達到平衡時氨氣的體積分數:①＞③
          C．放出的熱量（kJ）：a＜b＜92.4      D．反應得到1mol NH3(l)，放出熱量46.2kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
          下列說法錯誤的是：（ ）
          A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
          B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600
          C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
          D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分計入總分）在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如下圖的反應，各物質量起始加入量如下：M為2.5moL,N為3mol,P為0 mol。A、C、D各為0.5mol， B為Xmol，當X在一定范圍內變化時，均可以調節(jié)反應器的溫度，使兩側面反應達平衡，并且隔板剛處于中間位置。

          若達平衡后，測得M的轉化率為75%，請讀寫下列空白。
          ①達平衡后，反應左室氣體總的物質的量為                 。
          ②若欲使右室V正>V逆，X的取值范圍是                      。
          ③若欲使右室反應V逆>V正，X的取值范圍是                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某密閉容器中存在下列化學平衡: aA(氣)  bB(氣) + cC(氣), 在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質, 重新達到平衡時, 下列判斷中正確的是:（　　）
          A．若a =" b" + c, B的物質的量分數變大B．若 a =" b" + c , B 的物質的量分數減小
          C．若a > b + c時, A的轉化率不變D．若 a < b + c時 , A的轉化率變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
          2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列正確的是(     )
          A．60s里以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)
          B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
          C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
          D．若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的DH＞0
          

			
          

			
          
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