【題目】下列化合物：①Na2O2、②Fe(OH)3、③FeCl2、④CuS、⑤H2SiO3、⑥NaHCO3,其中不能通過化合反應(yīng)制得的有幾項(xiàng)?
A. 一項(xiàng) B. 二項(xiàng) C. 三項(xiàng) D. 四項(xiàng)
【答案】B
【解析】①鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，發(fā)生化合反應(yīng)，故①正確；②氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3，發(fā)生化合反應(yīng)，故②正確；③鐵與氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2，發(fā)生化合反應(yīng)，故③正確；④銅與硫反應(yīng)生成Cu2S，不能生成CuS，故④錯(cuò)誤；⑤二氧化硅不溶于水，不與水反應(yīng)，不能化合生成H2SiO3 ，故⑤錯(cuò)誤；⑥碳酸鈉、水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，發(fā)生化合反應(yīng)，故⑥正確。不能通過化合反應(yīng)制得的有兩項(xiàng)，答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 3.2g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.3NA
B. 0.1 molL-1 的 FeCl3 溶液中 Cl－的數(shù)目為 0.3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 水中含有原子的數(shù)目為 1.5NA
D. 1 mol Cl2 與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 2 NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】燃煤會(huì)產(chǎn)生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g) 
CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反應(yīng)Ⅰ)
1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s) + CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反應(yīng)Ⅱ)
（1）計(jì)算反應(yīng)CaO(s) + 3CO(g ) + SO2(g) CaS(s) +3 CO2(g) ΔH=____________。
（2）一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)I，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．υ正(CO)＝υ正(CO2)
c．容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化 d．n（CO）+n（CO2）=1mol
（3）一定溫度下，體積為1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)II，測得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中曲線A所示。
①在0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=____________。
②曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應(yīng)條件可能為____________答出一條即可）。
③若要提高反應(yīng)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施為__________________。
（4）一定溫度下，向恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，下列能說明反應(yīng)I和反應(yīng)II同時(shí)發(fā)生的是________________（填代號）。
a.反應(yīng)后氣體能使品紅褪色
b.反應(yīng)過程中，CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小
c.反應(yīng)體系達(dá)平衡前，SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化
d.體系壓強(qiáng)逐漸增大
（5）煙道氣中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液吸收。
已知：25℃時(shí)，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
碳酸 K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10－11
亞硫酸K1＝1.5×10－2 K2＝1.0×10－7
①下列事實(shí)中，不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是__________（填標(biāo)號）。
a.25℃下，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH
b．25℃下，等濃度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液
c．將SO2氣體通入NaHCO3溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁
d．將CO2氣體通入NaHSO3溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色
②25℃時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收煙道氣，得到pH=6的吸收液，該溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=___________。
③H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：
（1）儀器A的名稱是__，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
（2）裝置B中盛放液體是__，氣體通過裝置B的目的是__。裝置C中盛放的液體是__。
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
（4）燒杯E中盛放的液體是__，反應(yīng)的離子方程式是__。
（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)。為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應(yīng)，可用如圖裝置制取(該反應(yīng)放出熱量)。制取時(shí)觀察到錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B. 該反應(yīng)過程中還可能看到燒瓶中有紅色蒸汽
C. 裝置圖中長直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用
D. 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述不正確的是
A．H2Y的電離方程式：H2Y
2H+ + Y2-
B．HY－ 水解的離子方程式：HY- + H2OH2Y + OH-
C．該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)
D．該酸式鹽溶液中微粒濃度關(guān)系：c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用間接電化學(xué)法可對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其工作原理如圖所示，質(zhì)子膜允許H+和H2O通過。下列說法正確的是
A. 電極I為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 電解時(shí)H+由電極I向電極II遷移
C. 吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-
D. 每處理1molNO，可同時(shí)得到32gO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B. 小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一
C. 燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D. 硅膠可用作食品干燥劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D相對分子質(zhì)量比C相對分子質(zhì)量大16，E是強(qiáng)酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含有另一種元素。下列說法一定不正確的是( )
A. D和H2O反應(yīng)生成E不是氧化還原反應(yīng)
B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是HNO3；當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是H2SO4
C. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)
D. A為硫化銨
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