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          濃度為1mol/L的氫氧化鈉25mL與25mL1mol/L的硫酸混合，把混合后的溶液蒸干，使之干燥，此干燥物的成分是
          

          [　　]
          

          A．①　　　B．②　　　C．③　　　D．①和③均有
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸．
          （1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
          100mL容量瓶
          100mL容量瓶
          、
          、膠頭滴管，
          、膠頭滴管，
          ．
          （2）其操作步驟可分解為以下幾步：
          A．用量筒量取
          5.4
          5.4
          mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
          B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
          C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
          D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
          E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線
          1～2cm時
          1～2cm時

          F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
          G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切
          請據(jù)此填寫：
          ①完成上述步驟中的空白處．
          ②正確的操作順序是（用字母填寫）：
          D
          D
          →
          A
          A
          →
          C
          C
          →
          B
          B
          →
          E
          E
          →
          G
          G
          →
          F
          F
          ．
          ③進行A步操作后，選用量筒的規(guī)格是
          A
          A

          A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
          ④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將
          偏高
          偏高
          （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
          ⑤進行A步驟操作時，必須
          冷卻
          冷卻
          后，才能進行后面的操作．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將一定量的氯氣通入300ml濃度為1mol/L的濃NaOH溶液中恰好完全反應，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存體系．下列判斷不正確的是（　�。�
          
                
          A、n（Na+）：n（C1-）可能為7：3B、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2C、參加反應氯氣物質(zhì)的量為0.15molD、反應中轉移電子物質(zhì)的量n的范圍：0.15mol＜n＜0.25mol
          

			
          

			
          
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