【題目】（1）在標準狀況下，有物質(zhì)①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2，含分子數(shù)最多的是______（填序號，下同），含電子數(shù)最多的是______，質(zhì)量最大的是______，體積最小的是______；密度由小到大的順序為______。
（2）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。
a、萃取分液法；b、加熱分解；c、結(jié)晶法；d、分液法；e、蒸餾法；f、過濾法
①______從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
②______分離水和苯的混合物
③______分離碘和四氯化碳
④______分離食鹽水和沙子的混合物
【答案】① ② ② ③ ①＜②＜④＜③ c d e f
【解析】
①標況下44.8LH2的物質(zhì)的量為44.8L/22.4L·mol－1=2mol，含有的原子的物質(zhì)的量為4mol，質(zhì)量為4g，電子為4mol；
②24gCH4的物質(zhì)的量為24g/16g·mol－1=1.5mol，含有的原子的物質(zhì)的量為7.5mol，其體積在標況下為33.6L,電子為1.5mol×10=15mol；
③1molH2O的質(zhì)量為18g，含有的原子的物質(zhì)的量為3mol，在標況下體積約為18mL，電子為10mol；
④3.01×1023個O2的物質(zhì)的量為3.01×1023/6.02×1023mol－1=0.5mol，含有的原子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為0.5mol×32g·mol－1=16g，電子為8mol；
則含分子數(shù)最多的是①，含電子數(shù)最多的是②，質(zhì)量最大的是②，標準狀況下，水是液體，體積最小的是③；相同條件下，氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，水為液體密度最大，密度由小到大的順序為①＜②＜④＜③．
（2）①從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀為可溶性固體之間的分離，且二者的溶解度受溫度的影響不同，可利用結(jié)晶法分離，故選c；
②水和苯二者不互溶，分層，可利用分液法分離，故選d；
③碘和四氯化碳二者互溶，但沸點不同，利用沸點的差異來分離，即采用蒸餾法分離，故選e；
④飽和食鹽水與沙子的混合物為不溶物與液體的分離，可利用過濾法分離，故選f。
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【題目】某學生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確.結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 mol/L。那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切
A. ②③④B. ③④C. ①②③D. ①②③④
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【題目】已知氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量是29 g·mol－1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球在下列氣體中會下沉的是( )
A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4
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【題目】下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯誤的是（ ）
A. 硫酸亞鐵溶液(硫酸銅)：加足量鐵粉后，過濾
B. 一氧化碳(二氧化碳)：用氫氧化鈉溶液洗氣后干燥
C. 二氧化碳(氯化氫)：用氫氧化鈉溶液洗氣后干燥
D. 二氧化錳(氯化鉀)：加水溶解后，過濾、洗滌、干燥
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【題目】實驗室用碳酸鈉粉末配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題，
（1）配制溶液的步驟如下：
A.將碳酸鈉固體溶解成較濃的溶液
B.準確稱取碳酸鈉固體
C.計算所需碳酸鈉的質(zhì)量
D將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，
E.輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻
F.用蒸餾水將燒杯和玻璃棒2--3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
G.先將蒸餾水加到刻度線下1-2cm處，再用改用膠頭滴管滴加 加蒸餾水到刻度線相切。
正確的操作順序是____。
（2）現(xiàn)有下列儀器
A．燒杯 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．藥匙 E．玻璃棒 F．天平
①配制時，必須使用的儀器有____（填代號），還缺少的儀器是____。該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____，____。
②應用托盤天平稱取碳酸鈉粉末的質(zhì)量為_____，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是____。
③若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏低的是____。
A．移液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒；
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至標線再搖勻；
C．定容時俯視容量瓶的標線；
D．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理。
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【題目】已知NaHSO4在溶液中完全電離為金屬陽離子、H＋和酸根離子：
(1)寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：_________。
(2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的_____，你的選擇理由是_________。
(3)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按2∶1混合，反應的離子方程式是______________________。
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【題目】分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是
①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物
②根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體、濁液
④根據(jù)水溶液或熔融狀態(tài)是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)
A. ②B. ①③C. ②③D. ②③④
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【題目】Ⅰ．已知1.28 g某氣體氧化物(化學式為RO2)在標準狀況下的體積為448mL。
（1）該氧化物的摩爾質(zhì)量為____。
（2）R的相對原子質(zhì)量為___。
（3）與3.6 g 水含有相同數(shù)目氧原子的該氣體在標準狀況下的體積為____。
Ⅱ．一氧化碳和二氧化碳的混合氣體18g，完全燃燒后測得二氧化碳的體積為11.2L(標準狀況)。試求：
（1）混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量。___
（2）混合氣體中二氧化碳在標準狀況下的體積。（請寫出計算過程）___
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【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上
A 萃取分液法 B 結(jié)晶法 C 分液法 D 蒸餾法 E 過濾法
(1)_____分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
(2)_____分離水和汽油的混合物。
(3)______分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。
(4)______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。
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