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          【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 開啟汽水瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
          B. Cl2（HCl)要除去其中的HCl，將其通過飽和食鹽水
          C. 在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0 中，反應條件是高溫、高壓催化劑
          D. SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用過量的空氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 在汽水中存在可逆反應：CO2＋H2OH2CO3，開啟汽水瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導致的，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
          B. Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，使Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡逆向移動，導致氯氣在飽和食鹽水中溶解度降低，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；
          C. 合成氨反應為放熱反應，升高溫度不利于平衡向正方向移動，高溫主要考慮的是催化劑的活性和反應速率，與平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；
          D. SO2催化氧化成SO3的反應，方程式為2SO2+O22SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故D不選，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是
          A. A、B之間任意一點，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          B. B點，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)
          C. C點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
          D. D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，往調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p﹣CP，控制p﹣CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K進行實驗。實驗測得p﹣CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
          A.由①可得，降解反應在50～150s內(nèi)的反應速率：v（pCP）＝8.0×10﹣6molL﹣1s﹣1
          B.升高溫度，有利于加快降解反應速率，但溫度過高反應速率又會變慢
          C.③目的為探究溶液的pH對降解反應速率的影響
          D.298K下，有機物p﹣CP降解速率pH＝10時比pH＝3快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）f的基態(tài)原子核外電子排布式______。
          （2）在c2a4分子中，c為______雜化，c與c間存在的共價鍵類型有______兩種。
          （3）ci2與ce2比較，沸點較高的是______（寫分子式），其原因是_________________。
          （4）將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液。深藍色溶液是由于存在______（寫結構式），其中配體是_____。
          （5）j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中每個j原子周圍與它最接近且距離相等的j共有的個數(shù)是______個，已知該元素的相對原子質量為64，單質晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，試求銅的金屬半徑為__________ pm（用含NA、ρ的表達式表達）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】資料顯示：氨氣可在純氧中安靜燃燒某校化學小組學生設計如下裝置圖中鐵夾等夾持裝置已略去進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗；
          (1)氨氣極易溶于水，其水溶液叫做氨水，顯______性，能使石蕊試液變______；其原因為____________用化學方程式和電離方程式表示
          (2)圖甲是實驗室制取純凈、干燥的氨氣的裝置圖，寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式采用實驗室常用藥品制氨氣：______，A中所加藥品為______，所起作用為______．
          (3)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置乙中，用酒精噴燈加熱后，試管內(nèi)氣體為______色，氨催化氧化的化學方程式是______
          (4)將過量的氧氣與甲產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置丙中，并在b管上端點燃氨氣，其氧化產(chǎn)物為空氣的主要成分之一；
          兩氣體通入的先后順序是______；氨氣燃燒的化學方程式是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，反應2M(g)＋N(g)2R(g) ΔH＜0，達到平衡時N的體積分數(shù)與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中v正<v逆的點是
          A. a點 B. b點
          C. c點 D. d點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中不正確的是
          A.Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，陰陽離子個數(shù)比均為1:2
          B.Na2O2和Na2O均為堿性氧化物，都能與水反應生成NaOH
          C.Na2O和Na2O2均能與CO2發(fā)生反應，都有Na2CO3生成
          D.2gH2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。
          ①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。
          ②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
          ③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
          （1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。
          （2）②中反應的離子方程式為___________________。
          （3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。
          ①OA段反應的離子方程式為_____________________。
          ②AB段反應的離子方程式為_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】五氧化二釩(V2O5,摩爾質量為182g·mol-1)可作化學工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水，不溶于乙醇,具有強氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實驗方案設計如下：
          已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。
          2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O
          請回答：
          （1）第①步操作的實驗裝置如右圖所示,虛線框中最為合適的儀器是________。(填編號)
              
          （2）調節(jié)pH為8～8.5的目的________。
          （3）第④步洗滌操作時,可選用的洗滌劑_________。(填編號)
          A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．1%NH4Cl溶液
          （4）第⑤步操作時,需在流動空氣中灼燒的可能原因________。
          （5）硫酸工業(yè)中,SO2轉化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成,將其補充完整：________(用化學方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。
          （6）將0.253g產(chǎn)品溶于強堿溶液中,加熱煮沸,調節(jié)pH為8～8.5,向反應后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,達到終點消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度為________。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
          

			
          

			
          
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