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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          恒溫恒容的情況下，反應A2（g）＋B2（g）2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是
          A．容器內氣體的密度不隨時間而變化
          B．容器內的總壓強不隨時間而變化
          C．單位時間內生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2 
          D．A2、B2、AB的反應速率比為2：2：1的狀態(tài)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把NO2氣體裝入帶活塞的圓筒中慢慢壓縮，下列敘述正確的是（   ）
          A．體積減半，壓強為原來二倍
          B．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍
          C．體積減半，N2O4的百分含量增大1倍
          D．體積減半，則NO2濃度減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
          (1)為了提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為________．
          A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
          C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強
          (2)該反應達到平衡時若縮小體積，則混合氣體的平均相對分子質量________，若升高溫度，則該反應的平衡常數________(均填“增大”、“減小”或“不變”)．
          (3)該條件下反應__________________（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．
          (4)在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象(其他條件不變)．
          t1：增大NO的濃度
          t2：降低溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是                             
          A．光照新制的氯水時，溶液中酸性逐漸增強
          B．加催化劑使N2和H2在一定條件下轉化為NH3
          C．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3
          		D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．將FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶體
          B．可逆反應2SO2+O22SO3中，當SO2、O2、SO3三者物質的量之比為2∶1∶2時表示已達平衡狀態(tài)的標志
          C．將足量的鎂粉加到NH4Cl溶液中氣態(tài)產物只有H2
          D．電解質熔化時都能導電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(g)+nB(g)      pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數（不為零）時，能說明達到平衡狀態(tài)的標志是(     )
          A．體系中氣體的總質量不再改變　　　　
          B．各物質的濃度不再改變　　　　
          C．反應速率υA : υB : υC : υD =" m" : n : p : q
          D．單位時間內有q molD斷鍵發(fā)生反應，同時有p mol C也斷鍵發(fā)生反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表：
           物質 
          		X
          		Y
          		Z
          25℃時初始濃度／mo1·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          25℃時平衡濃度／mo1·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
          50℃時平衡濃度／mo1·L-1
          		0.06
          		0.08
          		0.08
             下列說法錯誤的是   (　   )
          A．該反應是放熱反應
          		B．該反應可表示為X+3Y 2Z
          C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，X濃度減小
          D．反應達到平衡時，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某溫度自發(fā)向右進行，若反應｜ΔH｜= 17kJ/mol，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ/mol，對于該反應下列關系正確的是（   ）
          A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
          C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將一定質量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，達到
          平衡時測得B氣體的濃度為0.6 mol/L，恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡時，測得B
          氣體的濃度為0.4 mol/L,下列敘述中正確的是                      （   ）
          A．a+b〈 c+dB．平衡向右移動
          C．重新達平衡時，A氣體轉化率增大D．重新達平衡時，D的體積分數減小
          

			
          

			
          
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