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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （7分）反應A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示（E1>0，E2>0），回答下列問題。

          ① 圖中E1代表的意義是            。
          該反應是             反應（填“吸熱”、“放熱”）。反應熱△H的表達式為               。
          ② 當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ③ 在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1      ， E2      （填“增大”、“減小”或“不變”）。化學平衡         移動（填“向左”、“向右”或“不”）。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應：①②稀溶液中，,下列結論正確的是:
          A．碳的燃燒熱大于110．5kJ/mol
          B．①的反應熱為221kJ/mol
          C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=57．3kJ/mol
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57．3kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示方法正確的是
          A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
          B．含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ 
          C．由C（石墨）= C（金剛石）；△H=" +1.90" kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知KNO3晶體溶解于水時要吸收熱量，從溶液中析出KNO3晶體時會放出熱量。若有室溫下KNO3飽和溶液20 mL，向其中加入1 g KNO3晶體，充分攪拌后，下列判斷正確的是（   ）
          A．溶液質量增加B．溶液的溫度降低
          C．晶體不再溶解D．溶液的溫度和質量都不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組熱化學方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2為正值）的有（   ）
          ①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ·mol－1
          HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O；△H=－Q2kJ·mol－1
          ②C（s）＋O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
          C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ·mol－1
          ③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ·mol－1
          4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ·mol－1
          ④H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
          H2（g）＋O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ·mol－1
          A．①② B．③④C．②④D．①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2的是
          ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)＋O2(g)="==CO(g) " △H2
          ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1           S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2
          ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  △H1          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2
          ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2
          A．①B．②③④C．④D．①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          紅磷（）和發(fā)生反應生成，反應過程和能量關系如下圖所示，圖中的△H表示生成產物的數據。已知分解生成，該分解反應是可逆反應，下列說法正確的是
          A．其他條件不變，升高溫度有利于的生成
          B．反應對應的反應熱
          C．反應生成的熱化學方程式為：
          D．其他條件不變，對于分解生成的反應，增大壓強，的轉化率減小，平衡常數K減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F已知火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以NO2作氧化劑，反應生成N2(g)和氣態(tài)的水，據下列的2個熱化學反應方程式：
          N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)       △H= +67.7kJ／mol
          N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ／mol
          試寫出氣態(tài)肼（N2H4）與NO2反應生成N2(g)和氣態(tài)水的熱化學反應方程式：
                                                                                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為                                              
          A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ
          

			
          

			
          
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