Question

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列判斷正確的是（　�。�

• A、氧化性：ClO^-＜I₂＜SO₄^2-
• B、向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水不褪色
• C、酸性次氯酸鈉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
• D、溶液中次氯酸根可以與亞硫酸根可以共存

Answer 1

分析：溶液立即變藍(lán)是由于發(fā)生反應(yīng)為2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；溶液藍(lán)色逐漸消失發(fā)生反應(yīng)為I₂+SO₃^2-+2OH^-=2I^-+SO₄^2-+H₂O，結(jié)合離子的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)來解答．

解答：解：溶液立即變藍(lán)是由于發(fā)生反應(yīng)為2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；溶液藍(lán)色逐漸消失發(fā)生反應(yīng)為I₂+SO₃^2-+2OH^-=2I^-+SO₄^2-+H₂O，
A．因氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，由2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O可知氧化性為ClO^-＞I₂，由I₂+SO₃^2-+2OH^-=2I^-+SO₄^2-+H₂O可知氧化性為I₂＞SO₄^2-，故A錯(cuò)誤；
B．因鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)具有相似性，向氯水中加入亞硫酸鈉溶液發(fā)生Cl₂+SO₃^2-+2OH^-=2Cl^-+SO₄^2-+H₂O，氯水褪色，故B錯(cuò)誤；
C．酸性次氯酸鈉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，發(fā)生2H⁺+2I^-+ClO^-=I₂+Cl^-++H₂O，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，故C正確；
D．因氧化性ClO^-＞I₂＞SO₄^2-，所以 ClO^-能與SO₃^2-反應(yīng)，ClO^-+SO₃^2-₌Cl^-+SO₄^2-，次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以鹵族元素的性質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)，把握信息中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重高頻考點(diǎn)氧化性強(qiáng)弱的比較、離子共存的考查，題目難度中等．