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          【題目】下列敘述中一定正確的是
          A．任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測定
          B．某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性
          C．25℃時，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的鹽酸溶液中c(H+)的10倍
          D．25℃時，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A、具有漂白性的溶液不能用pH試紙測定，比如：新制氯水不能用pH試紙測定酸堿性，最終試紙將褪為無色；B、pH=6.2的純水，因為溫度不確定，無法判斷酸堿性，錯誤；C、25℃時，pH=1的醋酸溶液中c(H+)=10—1、pH=2的鹽酸溶液中c(H+)=10—2，故C正確；D、不知道體積，無法計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時，所形成的化學鍵(　　)
          A. 一定是離子鍵
          B. 一定是共價鍵
          C. 可能是離子鍵也可能是共價鍵
          D. 以上說法都不正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇  時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應（ ）
          A.消去、加成、取代
          B.加成、消去、取代
          C.取代、消去、加成
          D.消去、加成、消去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同． 
          請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
          （1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ．
          （2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有個σ鍵，個π鍵；
          （3）下列敘述正確的是 ． （填字母） 
          a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
          b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
          c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
          d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
          （4）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則Q的化學式為 ， 該晶體中氧原子的配位數(shù)為 ． 

          （5）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為 ．
          （6）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl36H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有兩種高聚物A、B，A能溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，并加熱到一定溫度下熔融成粘稠狀的液體，B不溶于任何溶劑，加熱不會變軟或熔融，則下列敘述中不正確的是(　　)。
          A.高聚物A可能具有彈性，而高聚物B沒有彈性
          B.高聚物A一定是線型高分子材料
          C.高聚物A一定是體型高分子材料
          D.高聚物B一定是體型高分子材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ） 

          A.一定條件下，1 mol A能與3 mol NaOH反應
          B.一定條件下，1 mol A能和5 mol氫氣發(fā)生加成反應
          C.一定條件下和濃溴水反應時，1 mol A能消耗3 mol Br2
          D.A能與碳酸氫鈉溶液反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（ ）
          A.乙酸甲酯
          B.對苯二酚
          C.2﹣甲基丙烷
          D.對苯二甲酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物﹣﹣富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血．如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線： 

          回答下列問題：
          （1）A的化學名稱為由A生成B的反應類型為 ．
          （2）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
          （3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
          （4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是 ．
          （5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出LCO2（標況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意解答
          （1）某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化，實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是熱反應，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是熱反應．反應過程（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示． 
          （2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是（填序號）． 
          （3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示（a、b為多孔碳棒）．處電極入口通甲烷（填A或B），其電極反應式為 ． 
          （4）如圖5是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題： ①當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為 ． 
          ②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為；該原電池的負極反應式為 ．
          

			
          

			
          
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