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          一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1
B進行反應(yīng)：
          


              A（g）+3B（g） 2C（g）  經(jīng)2分鐘反應(yīng)達到平衡，此時生成0.2mol C。
          


              下列說法正確的是  （   ）
          


          


          A．反應(yīng)開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05mol／（L．min）
          


          B．反應(yīng)開始至2分鐘時，A的轉(zhuǎn)化率為5％
          


          C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0
          


          D．若其他條件不變，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，體積為1L的密閉容器中存在如下反應(yīng)：
          SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol
          （1）下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          bcd
          bcd
          （填序號）．
          a．υ（SiF4）消耗=υ（HF）生成            b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
          c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化            d．HF體積分數(shù)不再變化
          （2）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）：
          

          


          
反應(yīng)時間/min
n（SiF4）/mol
n（H2O）/mol
          

          
0
1.20
2.40
          

          
t1
0.80
a
          

          
t2
b
1.60
          通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)：
          a=1.6，說明在一定條件下，t1～t2時各組分的濃度（或物質(zhì)的量）均已不再發(fā)生改變，所以t1時反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
          a=1.6，說明在一定條件下，t1～t2時各組分的濃度（或物質(zhì)的量）均已不再發(fā)生改變，所以t1時反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
          ．
          （3）若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)
          ade
          ade
          （填序號）．
          a．一定向正反應(yīng)方向移動          b．一定向逆反應(yīng)方向移動
          c．一定是減小壓強造成的          d．一定是升高溫度造成的
          e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大
          （4）反應(yīng)進行2min時，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.03g/L，則這2min內(nèi)υ（HF）=
          0.001
          0.001
          mol/（L?min）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mol B進行反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）經(jīng)2分鐘反應(yīng)達到平衡，此時生成0.2mol C．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族，B與C在同一周期，B原子最外層電子數(shù)比C原子少2個，A、C單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在一定條件下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)在常溫下能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液滴入酚酞顯紅色．回答下列問題：
          （1）寫出元素符號A
          H
          H
          ，B
          C
          C
          ，C
          O
          O
          ，D
          Na
          Na
          ．
          （2）寫出B與C兩種單質(zhì)完全反應(yīng)后所得生成物的電子式
          ，該分子空間構(gòu)型為
          直線形
          直線形
          ．
          （3）C、D兩種單質(zhì)在點燃條件下形成的化合物的電子式 ，判斷其中的化學(xué)鍵的類型
          離子鍵，非極性鍵
          離子鍵，非極性鍵
          ．
          （4）寫出兩種由A、B、C、D四種元素組成的化合物的化學(xué)式
          NaHCO3
          NaHCO3
          、
          CH3COONa
          CH3COONa
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在一定條件下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體F．此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子．E的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水．回答下列問題：
          （1）寫出元素符號A
           
          ，C
           
          ．
          （2）E元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
           
          ．
          （3）用電子式表示F的形成過程
           
          ．在加熱的條件下B、D形成的化合物的電子式為
           
          ，其中的化學(xué)鍵的類型為
           
          ．
          （4）寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式
           
          ．
          （5）B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，它的空間結(jié)構(gòu)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆湖南省、四中）兩校聯(lián)考高一下學(xué)期期末考試化學(xué)
				題型：實驗題
			
          

						
          主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在一定條件下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體F。此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子。E的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水�；卮鹣铝袉栴}：
          


          ⑴寫出元素符號A     
，  C          。
          


          ⑵E元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 ：                          
 。
          


            ⑶用電子式表示F的形成過程                                                 
。
          


            在加熱的條件下B、D形成的化合物的電子式為             
，其中的化學(xué)鍵的類型為                      
。
          


            ⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式              
。
          


           （5）B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，它的空間結(jié)構(gòu)為                   。
          


           
          

			
          

			
          
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