Question

在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽Q．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+3F₂→NF₃+3NH₄F
• B、M是極性分子，其還原性比NH₃強(qiáng)
• C、M既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
• D、4mol NH₃參加反應(yīng)失去12mol電子

Answer 1

分析：在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽Q，三角錐型分子為NF₃，銨鹽為氟化銨，
A．根據(jù)反應(yīng)物和生成物判斷方程式；
B．非金屬性越強(qiáng)，其陰離子失電子能力越弱；
C．根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷；
D．根據(jù)氨氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式判斷．

解答：解：在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽Q，三角錐型分子為NF₃，銨鹽為氟化銨，所以該反應(yīng)方程式為：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F，
A．根據(jù)反應(yīng)物和生成物知，其反應(yīng)方程式為：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F，故A正確；
B．NF₃是三角錐型結(jié)構(gòu)，所以為極性分子，F(xiàn)元素的非金屬性比N元素強(qiáng)，所以氨氣的還原性大于NF₃，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)元素化合價(jià)變化知，氮元素失電子，氟元素得電子，所以NF₃既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故C正確；
D．根據(jù)方程式知，4molNH₃參加反應(yīng)失去電子=1mol×[3-（-3）]=6mol，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合分子構(gòu)型確定生成物，難度中等．