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        1. 【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是

          A.a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中大量存在:CO32-、Na、Cl、SO42-

          B.b點對應(yīng)的溶液中大量存在:Fe2+、Ba2+、K+、NO3-

          C.c點對應(yīng)的溶液中大量存在:Na、Ba2+、Cl、Al3+

          D.d點對應(yīng)的溶液中大量存在:Na、KClO-、Cl

          【答案】D

          【解析】

          試題A中,a點處溶液呈中性,而所給出的離子中,碳酸根離子會水解使得溶液呈堿性,故A錯。B中,b點處溶液呈酸性,但是溶液中還有硝酸根離子,即相當(dāng)于有硝酸存在,強氧化性的硝酸不會允許有還原性的二價鐵離子的存在,故B錯。C點對應(yīng)的溶液呈中性,但是鋁離子的水解會使得溶液呈酸性,故C錯。D中d點所對應(yīng)的溶液一定呈堿性與題意符合,所以D正確。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)露置在空氣中容易變質(zhì)的是(

          A.NaB.SiO2C.NaClD.K2SO4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】反應(yīng)4NH35O24NO6H2O在一定體積的密閉容器中進行,30 sNO的物質(zhì)的量濃度增加了3 mol/L,則下列反應(yīng)速率正確的是(  )

          A. v(NO)0.1 mol·(L·s)1 B. v(NO)0.02 mol·(L·s)1

          C. v(NH3)0.01 mol·(L·s)1 D. v(NH3)0.2 mol·(L·s)1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(  )

          A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

          B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)KK1/K2

          C. 對于反應(yīng)③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

          D. 對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在體積固定的密閉容器中,加入2molA和1molB發(fā)生下列反應(yīng)并且達到化學(xué)平衡狀態(tài),2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),平衡時C的濃度為amol·L-1。若維持容器體積和溫度不變,按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中,達到平衡后,C的濃度仍為amol·L-1的是( )

          A.4molA+2molB B.3molC+1molB+1molD+1molA

          C.2molA+1molB+1molD D.1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識的加強,生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是PBA (—種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線:

          己知:①烴A的相對分子質(zhì)量為84,核磁共振氫譜顯示只有1組峰,不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

          ②化合物C中只含一個官能團。

          ③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH

          (1)由A生成B的反應(yīng)類型為_________。

          (2)由B生成C的化學(xué)方程式為__________

          (3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

          (4)F的名稱為______________(用系統(tǒng)命名法);由D和生成PBA的化學(xué)方程式為_______________;若PBA的平均聚合度為70,則其平均相對分子質(zhì)量為___________。

          (5)E的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構(gòu))。

          ①鏈狀化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連

          其中,核磁共振氫譜顯示為2組峰,且峰面積比為2:1的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

          (6)若由1.3—丁二烯為原料(其他無機試劑任選)通過三步制備化合物F,其合成路線為:___________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】I)草酸的組成用H2C2O4表示,為了測定某草酸溶液的濃度,進行如下實驗:稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液,取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amolL1KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

          試回答:

          1)實驗中,標準液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中,因為______________;

          2)實驗中眼睛注視_____________________,直至滴定終點.判斷到達終點的現(xiàn)象是_________

          3)實驗中,下列操作(其它操作均正確),會對所測草酸濃度有什么影響?(填偏大、偏小、無影響)

          A.滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度_________;

          B.錐形瓶在盛放待測液前未干燥,有少量蒸餾水_________

          C.滴定過程中搖動錐形瓶,不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分_________;

          II)用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

          1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________

          2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________

          3)依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱H___________;(結(jié)果保留一位小數(shù))

          序號

          起始溫度t1

          終止溫度t2

          鹽酸

          氫氧化鈉溶液

          混合溶液

          1

          20.0

          20.1

          23.2

          2

          20.2

          20.4

          23.4

          3

          20.5

          20.6

          23.6

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是( )

          A.原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

          B.A族元素是同周期中非金屬性最強的元素

          C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

          D.I A族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。下列有關(guān)說法正確的是

          A. 1mol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒,消耗O2的分子數(shù)均為3NA

          B. 1mol H2OH2F+的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NA

          C. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

          D. 46g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為7NA

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