Question

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)MgCO₃與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(2)加入H₂O₂氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)濾渣2的成分是________(填化學(xué)式)。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑
MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑
MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是________(填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a．NaOH溶液    b．Na₂CO₃溶液    c．稀硝酸       d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。

Answer 1

　(1)MgCO₃＋2H^＋=Mg^2＋＋CO₂↑＋H₂O
(2)2FeSO₄＋H₂O₂＋H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O
(3)Fe(OH)₃
(4)①CO　②d�、�3S＋6OH^－2S^2－＋SO₃^2—＋3H₂O

　(1)MgCO₃微溶于水寫離子方程式時不能拆成離子形式，硫酸是強(qiáng)酸能拆成離子形式。(2)由于菱鎂礦中含有FeCO₃，所以溶液中存在FeSO₄，要除去雜質(zhì)Fe^2＋可先將其氧化成Fe^3＋，再調(diào)節(jié)pH除去，因此H₂O₂是氧化劑，發(fā)生反應(yīng)：2FeSO₄＋H₂O₂＋H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O。(3)用氨水調(diào)節(jié)pH＝4除去Fe^3＋，濾渣2為Fe(OH)₃。(4)題目中要求利用圖中裝置進(jìn)行氣體的分步吸收或收集。煅燒后存在四種氣體：S、SO₂、CO₂和CO。由③可知A中得淡黃色固體，即S，B吸收SO₂，C吸收CO₂，D中收集CO。B吸收SO₂但不吸收CO₂，可選用KMnO₄溶液，注意不能用NaOH溶液或Na₂CO₃溶液，因?yàn)樗鼈兾�收SO₂的同時也吸收CO₂，題目要求是分步吸收。③中發(fā)生S與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生＋4價硫的化合物即Na₂SO₃，說明另外有硫元素的化合價降低，即有－2價硫的化合物生成，其離子方程式為：3S＋6OH^－2S^2－＋SO₃^2—＋3H₂O。