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          【題目】如圖所示晶體結(jié)構是一種具有優(yōu)良的電壓、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構單元（晶胞）．晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學式分別是（各元素所帶電荷均已略去）（　�。�
          A. 8；BaTi8O12
          B. 8；BaTi4O9
          C. 6；BaTiO3
          D. 3；BaTi2O3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】結(jié)構可知，Ba位于體心為1個，Ti位于頂點，為8×=1個，O位于棱心，為12×=3個，晶體內(nèi)“Ti”緊鄰的氧原子在棱上。
          由結(jié)構可知，Ba位于體心為1個，Ti位于頂點，為8×0.125 =1個，O位于棱心，為12×0.25 =3個，其化學式為BaTiO3，晶體內(nèi)“Ti”緊鄰的氧原子在棱上，則晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為 =6個，化學式為BaTiO3，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。
          實驗步驟：
          ①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；
          ②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；
          ③將Cu絲向上抽動離開液面。
          請回答下列問題：
          (1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。
          (2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現(xiàn)象是_______________________________。
          (3)在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學式填入表中對應的位置。
          滴加的溶液
          氯水
          氨水
          沉淀的化學式
          ________
          ________
          寫出其SO2表現(xiàn)還原性的離子反應方程式：______________________________________。
          (4) 裝置D的作用__________________________________________________________ 。
          (5)實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原因是_________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中，將氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱，可制取的氣體是(　　)
          A. N2 B. Cl2
          C. NH3 D. HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向1L 0.4mol/L HN03溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g，充分反應，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應后溶液中c(NO3-)為（忽略溶液體積的變化）
          A. 0. 2mol/L B. 0.225 mol/L C. 0.3mol/L D. 0.325 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答：
          (1)X、Y、Z元素的名稱及符號_________、___________、____________。
          (2)寫出ZX2的化學式______________。
          (3)寫出Y2X對應水化物的電子式_________，并指出其中存在的化學鍵___________________。
          (4)寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應的化學方程式_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與N2分子含有相同電子數(shù)的分子是
          A. O2 B. CO C. NO2 D. CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：
          Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10mL）中通入Cl2，當B中溶液變黃時，停止通氣。
          Ⅱ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子。
          Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體。
          Ⅳ．更新試管D，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子。
          （1）棉花中浸潤的溶液為____________，目的是________________。
          （2）實驗室制備氯氣的化學方程式為______________________。
          （3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應的離子方程式為______________________，過程Ⅳ中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。
          （4）該小組對SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較期望達到的結(jié)論是_______________。
          （5）甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結(jié)果，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱關系的是______________。
          過程Ⅱ中檢出離子
          過程Ⅳ中檢出離子
          甲
          有Fe3＋無Fe2＋
          有SO42-
          乙
          既有Fe3＋又有Fe2＋
          有SO42-
          丙
          有Fe3＋無Fe2＋
          有Fe2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應用�；卮鹣旅鎲栴}：
          （1）最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式是____。
          （2）目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應流程如下：
          已知：乙基蒽醌是反應中的催化劑。
          ①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為____。
          ②操作a是____。
          ③再生回收液的成分是____。
          （3）測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時，取20. 00mL過氧化氫樣品，加入過量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗10. 00mL，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為 ___，該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑如圖所示。下列說法正確的是
          A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2：3
          B. 利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mL
          C. 生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量：①=②=③
          D. 與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
          

			
          

			
          
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